Química·Asturias·2024·OrdinariaEjercicio62 puntosCalcule la energía de Gibbs estándar de reacción, ΔrG⊖\Delta_{\text{r}} G^{\ominus}ΔrG⊖, a 298,15 K298{,}15\,\text{K}298,15K, correspondiente al proceso que ocurre en una celda galvánica que utiliza los sistemas redox CuX2+(aq)/Cu(s)\ce{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}CuX2+(aq)/Cu(s) y ZnX2+(aq)/Zn(s)\ce{Zn^{2+}(aq)/Zn(s)}ZnX2+(aq)/Zn(s).DatosF=9,64853399⋅104 C mol−1F = 9{,}64853399 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}F=9,64853399⋅104C mol−1E⊖(298,15 K)/VE^{\ominus} (298,15\,\text{K}) / \text{V}E⊖(298,15K)/VCuX2+(aq)+2 eX−⇌Cu(s)\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e^- <=> Cu(s)}CuX2+(aq)+2eX−Cu(s)0,3400,3400,340ZnX2+(aq)+2 eX−⇌Zn(s)\ce{Zn^{2+}(aq) + 2e^- <=> Zn(s)}ZnX2+(aq)+2eX−Zn(s)−0,763-0,763−0,763
