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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (u.m.a.): O: 16
  • Cl: 35,5
  • Ag = 107,9
  • Pb = 207,2

2A · Problemas

2,5 puntos
Para obtener sulfuro de hidrógeno en el laboratorio pueden hacerse reaccionar disulfuro de carbono, CSX2(g)\ce{CS2(g)}, e hidrógeno según la siguiente ecuación química: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌CHX4(g)+2 HX2S(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g)} Ambos gases se introducen a 90 ∘C90\,^{\circ}\text{C} en un recipiente vacío con las siguientes concentraciones iniciales: 0,175 mol⋅L−10{,}175\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de CSX2(g)\ce{CS2(g)} y 0,310 mol⋅L−10{,}310\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de HX2(g)\ce{H2(g)}. Sabiendo que tras alcanzar el equilibrio hay 0,125 mol⋅L−10{,}125\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de CSX2(g)\ce{CS2(g)}:
a)0,75 pts
Calcular la concentración de hidrógeno en el equilibrio.
b)1,25 pts
Calcular la constante de equilibrio (KcK_c) a 90 ∘C90\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
¿Cómo cambiará la concentración de metano en el equilibrio si se aumenta la presión?