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la cuevadel empollón
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3Opción B

2 puntos
Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrogenación del acetileno para formar etano:
a
A partir de las energías medias de enlace: (C−H)=414 kJ/mol(C-H) = 414\,\text{kJ/mol}; (H−H)=436 kJ/mol(H-H) = 436\,\text{kJ/mol}; (C−C)=347 kJ/mol(C-C) = 347\,\text{kJ/mol}; (C≡C)=837 kJ/mol(C\equiv C) = 837\,\text{kJ/mol}.
b
A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔHf0(CHX3−CHX3)=−85 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH3}) = -85\,\text{kJ/mol} y del acetileno, ΔHf0(CH≡CH)=227 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH#CH}) = 227\,\text{kJ/mol}.