del examen

Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{C}) = 6$
$Z(\ce{O}) = 8$
Masas atómicas (u.m.a.): $\ce{H}: 1$
$\ce{C}: 12$
$\ce{O}: 16$
$\ce{Mg}: 24{,}3$
$\ce{Al}: 27$
$\ce{P}: 31$
$\ce{Cl}: 35{,}5$

3Opción B

1,5 puntos

Cuestiones

El dióxido de carbono

(\ce{CO2})

es una molécula apolar, mientras que el agua

(\ce{H2O})

es una molécula polar. Justificar las respuestas.

a)0,75 pts

Explicar la polaridad a partir de la geometría molecular.

b)0,75 pts

Confirmar estas geometrías empleando las estructuras de Lewis y aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia.