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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
Bloque 2
Una reacción frecuente en la valoración del exceso de dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) presente en una disolución es la siguiente:KX2CrX2OX7+HX2SOX4+FeSOX4→KX2SOX4+FeX2(SOX4)X3+CrX2(SOX4)X3+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 -> K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: Cr=52Cr = 52
  • K=39,1K = 39{,}1
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • S=32S = 32
  • Fe=55,8Fe = 55{,}8
a
Ajustar la ecuación anterior aplicando el método del ion electrón, señalando cuáles son las semirreacciones de oxidación y de reducción.1 pt
b
Un volumen de 10 ml de esa disolución de dicromato reacciona con 20 ml de una disolución de sulfato de hierro (II) (FeSOX4\ce{FeSO4}) que contiene 5 g5\,\text{g} de sal por litro de disolución. Calcular la concentración molar de la disolución de dicromato potásico.1 pt