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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2024Extraordinaria

Química · Cantabria 2024

10 ejercicios

Instrucciones

1 La prueba consta de 0 ejercicios distibuidos en tres bloques. 2. Se debe realizar un total de cinco ejercicios, eligiendo, al menos, uno de cada bloque. Si entre los cinco realizados no figura al menos uno de cada bloque, no se corregirán los últimos del bloque con más ejercicios ni aquellos que excedan de cinco.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
El número atómico del K es 19.
a
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.0,5 pts
b
Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos del electrón desapareado.0,5 pts
c
Indica a qué grupo y periodo pertenece.0,5 pts
d
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
Justifica la veracidad de los siguientes apartados:
a
El NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.0,5 pts
b
El KCl\ce{KCl} tiene un punto de fusión mayor que el ClX2\ce{Cl2}.0,5 pts
c
El CHX4\ce{CH4} es insoluble en agua y el KCl\ce{KCl} es soluble.0,5 pts
d
El agua (HX2O\ce{H2O}) es un líquido y el sulfuro de hidrógeno (HX2S\ce{H2S}) es un gas.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de HX2\ce{H2} y 30 gramos de IX2\ce{I2}. Se eleva la temperatura a 500∘C500^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio:IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}para el que KcK_c vale 50. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • I=127I = 127
  • R=0,082 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})
a
Moles de HI\ce{HI} que se han formado.0,5 pts
b
Moles de IX2\ce{I2} presentes en el equilibrio.0,5 pts
c
El valor de KpK_p.0,5 pts
d
La presión total en el equilibrio.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
Una reacción frecuente en la valoración del exceso de dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) presente en una disolución es la siguiente:KX2CrX2OX7+HX2SOX4+FeSOX4→KX2SOX4+FeX2(SOX4)X3+CrX2(SOX4)X3+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 -> K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: Cr=52Cr = 52
  • K=39,1K = 39{,}1
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • S=32S = 32
  • Fe=55,8Fe = 55{,}8
a
Ajustar la ecuación anterior aplicando el método del ion electrón, señalando cuáles son las semirreacciones de oxidación y de reducción.1 pt
b
Un volumen de 10 ml de esa disolución de dicromato reacciona con 20 ml de una disolución de sulfato de hierro (II) (FeSOX4\ce{FeSO4}) que contiene 5 g5\,\text{g} de sal por litro de disolución. Calcular la concentración molar de la disolución de dicromato potásico.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II), Co(NOX3)X2\ce{Co(NO3)2}, se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas: N=14N = 14
  • O=16O = 16
  • Co=59Co = 59
  • R=0,082 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})
a
La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8,42 g8{,}42\,\text{g} de Co\ce{Co} de una disolución acuosa de Co(NOX3)X2\ce{Co(NO3)2} en 35 minutos.1 pt
b
El volumen de oxígeno gaseoso, medido a 0∘C0^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se desprende en el ánodo.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
El hidróxido de calcio Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} es insoluble, su producto de solubilidad vale 5⋅10−65 \cdot 10^{-6}.
a
Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que se podrá disolver en un litro.0,5 pts
b
Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio.0,5 pts
c
Indica y razona algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido.0,5 pts
d
Razona si la adición de una sal soluble de calcio disminuirá la solubilidad.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
La constante KbK_b del NHX3\ce{NH3} es igual a 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^{\circ}\text{C}. Determina:
a
La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de amoníaco.0,5 pts
b
El pH de la disolución.0,5 pts
c
El grado de disociación del amoníaco.0,5 pts
d
La disolución de una sal procedente del amoniaco (NHX4Cl\ce{NH4Cl}) será ácida, básica o neutra, razónalo.0,5 pts
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
Dados los potenciales normales de reducción de las semipilas E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V} y E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}.
a
Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada al unirse ambas.1 pt
b
Calcule su fuerza electromotriz e indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.1 pt
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
En la adición de agua, en medio ácido, del 2-metilbut-2-eno se obtiene preferentemente 2-metilbutan-2-ol.0,5 pts
b
En una reacción de oxidación de butan-2-ona puede obtenerse butan-2-ol.0,5 pts
c
En una reacción de reducción de butanal puede obtenerse butan-1-ol.0,5 pts
d
En la reacción de eliminación del butan-1-ol no se obtienen olefinas (alquenos).0,5 pts
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
Indicar y razonar si las siguientes parejas de compuestos son isómeros y en su caso de que tipo de isomería. En aquellas parejas que no sean isómeros entre si escribir un isómero de cada uno de ellos.
a
Trans-but-2-eno y metilpropeno.0,5 pts
b
Ácido butanoico y butanal.0,5 pts
c
Pentan-2-ona y pentanal.0,5 pts
d
2,3-dimetilpentano y 3,3-dimetilpentano.0,5 pts
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