Ejercicio3Opción B

Sabiendo que las $\Delta H^\circ$ de formación del $\ce{CO_{(g)}}$ y la del $\ce{CH3OH_{(l)}}$ son, respectivamente, $-110{,}5\,\text{kJ/mol}$ y $-239{,}0\,\text{kJ/mol}$ y que la entropía estándar del $\ce{CO_{(g)}}$ es $197{,}5\,\text{J/mol K}$, la del $\ce{H2_{(g)}}$ es $130{,}5\,\text{J/mol K}$ y la del $\ce{CH3OH_{(l)}}$ es $127{,}0\,\text{J/mol K}$, calcule si a $500\,\text{K}$ el proceso $$\ce{CO_{(g)} + 2 H2_{(g)} -> CH3OH_{(l)}}$$ es o no es espontáneo.