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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2012Extraordinaria

Química · Extremadura 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a
Razone si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: "Un mol de agua contiene un número de Avogadro de moléculas y ocupa 22,4 litros a 0°C y 760 mm de Hg".1 pt
b
Diferencie entre órbita de Bohr y orbital atómico.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a
El modelo atómico de Bohr viola el Principio de Incertidumbre de Heisenberg, ¿de qué manera?1 pt
b
Defina afinidad electrónica y justifique por qué los metales alcalinos tienen mayor afinidad por los electrones que los metales alcalinotérreos.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Defina los conceptos de ácido y de base según la teoría de Brönsted-Lowry.1 pt
b
Justifique, mediante las reacciones correspondientes, si el amoníaco y el agua se comportan como ácido o base según esta teoría.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
¿Qué entiende por solubilidad de un compuesto?1 pt
b
Deduzca una expresión que relacione la solubilidad y la constante del producto de solubilidad para una sal tipo AXmBXn\ce{A_mB_n}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se dispone de HNOX3\ce{HNO3} del 63 % de riqueza en peso y densidad 1,4 g/mL1{,}4\,\text{g/mL}. Calcular:
a
Molaridad y molalidad de la disolución.1 pt
b
¿Qué volumen de una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de hidróxido sódico (NaOH) se necesita para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución de ácido nítrico?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Sabiendo que las ΔH∘\Delta H^\circ de formación del COX (g)\ce{CO_{(g)}} y la del CHX3OHX (l)\ce{CH3OH_{(l)}} son, respectivamente, −110,5 kJ/mol-110{,}5\,\text{kJ/mol} y −239,0 kJ/mol-239{,}0\,\text{kJ/mol} y que la entropía estándar del COX (g)\ce{CO_{(g)}} es 197,5 J/mol K197{,}5\,\text{J/mol K}, la del HX2X (g)\ce{H2_{(g)}} es 130,5 J/mol K130{,}5\,\text{J/mol K} y la del CHX3OHX (l)\ce{CH3OH_{(l)}} es 127,0 J/mol K127{,}0\,\text{J/mol K}, calcule si a 500 K500\,\text{K} el proceso COX (g)+2 HX2X (g)→CHX3OHX (l)\ce{CO_{(g)} + 2 H2_{(g)} -> CH3OH_{(l)}} es o no es espontáneo.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 298 K298\,\text{K}, la solubilidad en agua del CaBrX2\ce{CaBr2} es 2,0⋅10−4 mol/L2{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{mol/L}.
a
Calcule su KpsK_{ps} a esa temperatura.1 pt
b
Justifique cualitativamente qué efecto tendría en la solubilidad de esta sal la adición de 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de KBr a un litro de disolución saturada de CaBrX2\ce{CaBr2}.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En una disolución 0,08 M0{,}08\,\text{M} de ácido acético (CHX3−COOH)(\ce{CH3-COOH}), su grado de disociación es del 1,5%1{,}5\%. Calcule:
a
La constante de ionización, KiK_i, del ácido.1 pt
b
El pH de la disolución.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se quema una muestra de 0,210 gramos0{,}210\,\text{gramos} de un hidrocarburo gaseoso de cadena lineal y se obtienen 0,660 gramos0{,}660\,\text{gramos} de dióxido de carbono. Calcule:
Datos
  • H=1,0H = 1{,}0
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
La fórmula empírica del hidrocarburo.1 pt
b
La fórmula molecular si su densidad en condiciones normales es de 1,876 g/L1{,}876\,\text{g/L}. ¿Cuál es el nombre del compuesto?1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Ajuste por el método del ión-electrón la siguiente reacción: MnSOX4+KMnOX4+HX2O→MnOX2+KX2SOX4+HX2SOX4\ce{MnSO4 + KMnO4 + H2O -> MnO2 + K2SO4 + H2SO4} Indique también las semireacciones de oxidación y de reducción.1 pt
b
Nombre los compuestos que intervienen en la reacción exceptuando el agua.1 pt
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