6Sèrie 3

2 puntos

Sèrie 3

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

La síntesis del amoníaco se produce por reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno, según la ecuación química siguiente:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

Introducimos

1{,}0\,\text{mol}

de nitrógeno y

3{,}0\,\text{mol}

de hidrógeno en un reactor cerrado de

1{,}3\,\text{L}

. Cuando calentamos la mezcla gaseosa a

528\,\text{K}

, observamos que la presión en el equilibrio es de

80{,}0\,\text{atm}

. Calcule, a

528\,\text{K}

Datos

Constante universal de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{ K}^{-1}$

El porcentaje de nitrógeno que ha reaccionado una vez se ha alcanzado el equilibrio.1 pt

1 pt

La constante de equilibrio en concentraciones

K_c

.1 pt

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