del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

2BLOQUE C: Cuestiones

1,5 puntos

BLOQUE C: CuestionesCuestiones_c

Responda a 2 de las 4 cuestiones del Bloque C.

El nitrógeno y el oxígeno reaccionan a

298\,\text{K}

según esta reacción:

\ce{N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)}

a)0,5 pts

Calcular la variación de entalpía de la reacción.

b)0,5 pts

Calcular la variación de entropía de la reacción.

c)0,5 pts

Indicar si la reacción es espontánea a esa temperatura.