Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

2BLOQUE C: Cuestiones

1,5 puntos

Bloque CCuestiones

Responda a 2 de las 4 cuestiones del Bloque C.

El nitrógeno y el oxígeno reaccionan a

298\,\text{K}

según esta reacción:

\ce{N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)}

Datos

$\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90{,}3\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$S^0 [\ce{N2(g)}] = 191{,}5\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^0 [\ce{O2(g)}] = 205{,}0\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$S^0 [\ce{NO(g)}] = 210{,}6\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcular la variación de entalpía de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Calcular la variación de entropía de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Indicar si la reacción es espontánea a esa temperatura.0,5 pts

0,5 pts