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la cuevadel empollón
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6Opción B

2 puntos
Bloque II
Se mezcla 500 mL500\,\text{mL} de disolución de HNOX3\ce{HNO3} cuyo pH es 1,01{,}0 y 33 litros de disolución de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} cuyo pH es 12,012{,}0.
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0C=12{,}0
  • H=1,0H=1{,}0
  • I=126,9I=126{,}9
  • K=39,1K=39{,}1
  • O=16,0O=16{,}0
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
Calcule la concentración molar de todas las especies presentes en las disoluciones del ácido y la base originales.0,67 pts
b
Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH resultante considerando que los volúmenes son aditivos.0,66 pts
c
Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 500 mL500\,\text{mL} de la disolución original de HNOX3\ce{HNO3} con 6 L6\,\text{L} de la disolución original de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2}.0,66 pts