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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2011Extraordinaria

Química · Murcia 2011

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Los siguientes diagramas muestran representaciones de configuraciones electrónicas de elementos
1s2s2p
A:
B:
C:
a
¿Cuál o cuáles son válidas y cuál o cuáles incorrectas?0,75 pts
b
De las representaciones válidas ¿cuál o cuáles representan un estado fundamental y cuál o cuáles un estado excitado? Razone la respuesta.0,75 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Indique cuál es la configuración de la capa de valencia de los elementos del grupo 16 y explique como varía la afinidad electrónica en dicho grupo.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Explique qué tipo de enlace se rompe en cada uno de los siguientes procesos:
a
Fusión del diamante.0,75 pts
b
Disolución de cloruro de sodio en agua.0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Calcule el tiempo necesario para producir 2,79 g2{,}79\,\text{g} de IX2\ce{I2} en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 A1{,}75\,\text{A} por una disolución de KI\ce{KI}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Ajuste la siguiente reacción, en forma molecular, por el método del ion-electrón:NaI(aq)+HX2SOX4(aq)→HX2S(g)+IX2(s)+NaX2SOX4(aq)+HX2O(l)\ce{NaI(aq) + H2SO4(aq) -> H2S(g) + I2(s) + Na2SO4(aq) + H2O(l)}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque I
El metanol se puede sintetizar mediante: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)ΔH>0\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} \quad \Delta H > 0
a
¿Como será máximo el rendimiento del proceso, a alta o a baja temperatura?0,75 pts
b
¿Como afecta un cambio en la presión total del sistema?0,75 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Formule o nombre los siguientes compuestos: CaHX2\ce{CaH2}, CrOX3\ce{CrO3}, SiHX4\ce{SiH4}, CX6HX5OCX6HX5\ce{C6H5OC6H5}, HCONHX2\ce{HCONH2}, manganato de potasio, tricloruro de bismuto, dihidrogenofosfato de calcio, 2-metil-2-butanol y triclorometano.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque I
Formule los siguientes compuestos: hidróxido de cinc, seleniuro de hidrógeno, clorito de sodio, ácido 1,2-bencenodicarboxílico y etanal. Nombre los siguientes compuestos: BeO\ce{BeO}, AsX2SX3\ce{As2S3}, HX4PX2OX7\ce{H4P2O7}, CHX3−CH(CHX3)−CHO\ce{CH3-CH(CH3)-CHO}, NHX2−CHX2−CHX2−CHX2−NHX2\ce{NH2-CH2-CH2-CH2-NH2}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Bloque II
En un recipiente de 5 L5\,\text{L}, se introducen 3,53{,}5 moles de PClX5\ce{PCl5}. Se cierra el recipiente y se calienta hasta una temperatura de 525 K525\,\text{K}. Una vez alcanzado el equilibrio PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} la concentración de cloro es 0,2 M0{,}2\,\text{M}. Calcule:
a
El grado de disociación de PClX5\ce{PCl5} y el valor de KcK_c en estas condiciones.0,8 pts
b
La composición de la mezcla y la presión total si en las condiciones anteriores añadimos 0,10{,}1 mol de PClX5\ce{PCl5} y dejamos que se restablezca el equilibrio.1,2 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Bloque II
La glucosa es un azúcar de masa molecular 180 que contiene C, H y O.
a
Calcule la fórmula molecular de la glucosa si la combustión completa de 1,8 g1{,}8\,\text{g} de la misma producen 2,64 g2{,}64\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 1,08 g1{,}08\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.1,3 pts
b
Calcule la entalpía estándar de combustión de la glucosa si las entalpías estándares de formación de la glucosa, dióxido de carbono y agua son −103,6 kJ/mol-103{,}6\,\text{kJ/mol}, −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol} y −284,7 kJ/mol-284{,}7\,\text{kJ/mol} respectivamente.0,7 pts
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Bloque II
20 mL20\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} se mezclan con 10 mL10\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,25 M0{,}25\,\text{M}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El pH de la disolución resultante.0,67 pts
b
El volumen de HCl\ce{HCl} del 20 %20\,\% de riqueza y 1,0569 g/mL1{,}0569\,\text{g/mL} de densidad necesarios para neutralizar la disolución obtenida.0,66 pts
c
La concentración de la disolución de HCl\ce{HCl} expresada en molaridad y en g/L\text{g/L}.0,66 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Bloque II
Se mezcla 500 mL500\,\text{mL} de disolución de HNOX3\ce{HNO3} cuyo pH es 1,01{,}0 y 33 litros de disolución de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} cuyo pH es 12,012{,}0.
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0C=12{,}0
  • H=1,0H=1{,}0
  • I=126,9I=126{,}9
  • K=39,1K=39{,}1
  • O=16,0O=16{,}0
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
Calcule la concentración molar de todas las especies presentes en las disoluciones del ácido y la base originales.0,67 pts
b
Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH resultante considerando que los volúmenes son aditivos.0,66 pts
c
Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 500 mL500\,\text{mL} de la disolución original de HNOX3\ce{HNO3} con 6 L6\,\text{L} de la disolución original de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2}.0,66 pts
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