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la cuevadel empollón
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2Opción B

2,5 puntos
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s)\ce{LiCl(s)} y calcule la energía de red (ΔHred\Delta H_{\text{red}}) del compuesto, a partir de los siguientes datos:
Datos
  • Entalpía estándar de formación del LiCl(s)\ce{LiCl(s)} [ΔHf(LiCl)\Delta H_f(\ce{LiCl})] =−408,3 kJ mol−1= -408{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Entalpía de sublimación del Li(s)\ce{Li(s)} [ΔHsLi(s)\Delta H_s \ce{Li(s)}] =159,3 kJ mol−1= 159{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Entalpía de disociación del ClX2(g)\ce{Cl2(g)} [ΔHDClX2(g)\Delta H_D \ce{Cl2(g)}] =244 kJ mol−1= 244\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Primera energía de ionización del Li(g)\ce{Li(g)} [ΔHionizacioˊnLi(g)\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Li(g)}]1=520,2 kJ mol−1_1 = 520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}
  • Afinidad electrónica del Cl(g)\ce{Cl(g)} [ΔHafinidadCl(g)\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Cl(g)}] =−349 kJ mol−1= -349\,\text{kJ mol}^{-1}