2Opción B

2,5 puntos

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{LiCl(s)}

y calcule la energía de red (

\Delta H_{\text{red}}

) del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Entalpía estándar de formación del $\ce{LiCl(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{LiCl})$ ] $= -408{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Li(s)}$ [ $\Delta H_s \ce{Li(s)}$ ] $= 159{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{Cl2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{Cl2(g)}$ ] $= 244\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Li(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Li(g)}$ ] $_1 = 520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{Cl(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Cl(g)}$ ] $= -349\,\text{kJ mol}^{-1}$