Química · Asturias 2012

El valor de $[\ce{H3O+}]$ en la disolución.

El valor de la concentración inicial de amoniaco en la disolución.

Dibuje un esquema de la célula electrolítica utilizada en la electrolisis del $\ce{Al2O3}$ fundido. Indique el signo del ánodo, el signo del cátodo y el flujo de electrones durante la electrolisis.

Si la célula electrolítica se carga con $2\,\text{kg}$ de $\ce{Al2O3}$ y se hace pasar una corriente de $3{,}5 \cdot 10^2$ amperios durante 3 horas, calcule los gramos de aluminio que quedan en la célula después de la electrolisis.

Escriba la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados para cada una de las siguientes especies: $\ce{Ge}$ ($Z = 32$); $\ce{Cl}$ ($Z = 17$); $\ce{Cr^{3+}}$ ($Z = 24$); $\ce{Br-}$ ($Z = 35$).

Los puntos de ebullición normales del $\ce{HF}$ y $\ce{HCl}$ son $293\,\text{K}$ y $188\,\text{K}$, respectivamente. Los valores de la electronegatividad de los elementos son: $\chi(\text{F}) = 4{,}0$; $\chi(\text{Cl}) = 3{,}0$; $\chi(\text{H}) = 2{,}1$. A partir de estos datos:

Para los elementos $\text{X}$ ($Z = 5$) e $\text{Y}$ ($Z = 9$), escriba las configuraciones electrónicas respectivas. Indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el que presenta el valor más alto de la primera energía de ionización.

Para la molécula $\ce{H2O}$: i) dibuje la estructura de Lewis; ii) deduzca y dibuje su geometría electrónica y molecular, e indique los ángulos de enlace aproximados de la molécula.

Dispone de una disolución reguladora de amoniaco ($\ce{NH3}$) y cloruro de amonio ($\ce{NH4Cl}$). Escriba y justifique la ecuación química que muestre cómo reacciona la disolución reguladora preparada cuando:

Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: i) Ácido propanoico ii) trans-2-penteno iii) 3-etil-4-metil-1-hexino iv) 3-pentanol

Para la reacción: $$\ce{I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2HI(g)} \quad \Delta H^\circ = +92{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$$ Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de $\ce{HI(g)}$ presente en la mezcla en equilibrio:

En la siguiente reacción química, indique los nombres de los productos A y B y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos y de los productos: $$\text{Ácido acético} + \text{Etanol} \rightarrow \text{A} + \text{B}$$