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2 puntos

La descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio se utiliza en la fabricación de pan, porque el dióxido de carbono que desprende produce pequeñas burbujas en la masa y esto hace que «suba» cuando se pone el pan al horno. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:

\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}

Datos

Entalpías estándar de formación a $298\,\text{K}$
$\Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\ce{Na2CO3}, \text{s}) = -1131{,}0\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\ce{NaHCO3}, \text{s}) = -947{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\ce{CO2}, \text{g}) = -393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_{\text{f}}^{\circ}(\ce{H2O}, \text{g}) = -241{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$

Justifique, haciendo los cálculos necesarios, que la reacción absorbe calor si se lleva a cabo a presión constante.1 pt

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Suponiendo que la reacción se efectúe a volumen constante, ¿la cantidad de calor absorbida será igual, mayor o más pequeña? Justifique la respuesta cualitativamente. Nota: Suponga que la reacción se lleva a cabo siempre en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

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