Química·Extremadura·2014·OrdinariaEjercicio2Opción B2 puntosEn la combustión completa de 2,3710 g2{,}3710\,\text{g}2,3710g de carbono se forman 8,6880 g8{,}6880\,\text{g}8,6880g de un óxido gaseoso de este elemento. En condiciones normales, 1 L1\,\text{L}1L de este óxido pesa 1,9662 g1{,}9662\,\text{g}1,9662g. Determinar la fórmula de este compuesto.DatosC=12,0C = 12{,}0C=12,0O=16,0O = 16{,}0O=16,0R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}R=0,082atm⋅L⋅K−1⋅mol−1
