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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
Sabiendo que el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) de la especie Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} es igual a 2⋅10−172 \cdot 10^{-17}:
Datos
  • Masa atómica: Zn=65,4 g/mol\ce{Zn} = 65{,}4\,\text{g/mol}
a
Calcule el pH de una disolución saturada de dicha especie.1 pt
b
Calcule la concentración de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} en una disolución saturada de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}. Exprese el resultado en g/L.0,5 pts
c
Si Kps(Co(OH)X2)=1,6⋅10−15K_{ps}(\ce{Co(OH)2}) = 1{,}6 \cdot 10^{-15}, indique razonadamente cuál de los dos hidróxidos es más soluble en agua.0,5 pts