2Opción B

2 puntos

Sabiendo que el producto de solubilidad (

K_{ps}

) de la especie

\ce{Zn(OH)2}

es igual a

2 \cdot 10^{-17}

a)1 pts

Calcule el pH de una disolución saturada de dicha especie.

b)0,5 pts

Calcule la concentración de

\ce{Zn^{2+}}

en una disolución saturada de

\ce{Zn(OH)2}

. Exprese el resultado en g/L.

c)0,5 pts

K_{ps}(\ce{Co(OH)2}) = 1{,}6 \cdot 10^{-15}

, indique razonadamente cuál de los dos hidróxidos es más soluble en agua.