la cuevadel empollón

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4

2 puntos

A

298\,\text{K}

la solubilidad (

s

) del

\ce{Zn(OH)2}

en agua es

2{,}68 \cdot 10^{-6}\,\text{mol L}^{-1}

.

a

Calcule el producto de solubilidad (

K_{ps}

) del

\ce{Zn(OH)2}

en agua, a

298\,\text{K}

.0,5 pts

0,5 pts

b

Calcule el pH de una disolución saturada de

\ce{Zn(OH)2}

en agua, a

298\,\text{K}

.0,5 pts

0,5 pts

c

Explique si variará el pH (y cómo) si se adiciona

1\,\text{g}

de

\ce{Zn(OH)2}

sólido a la disolución anterior.0,4 pts

0,4 pts

d

Si a

1\,\text{L}

de agua a

298\,\text{K}

se adicionan

2\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{ZnCl2(aq)}

1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

, y

2\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{KOH(aq)}

1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

, justifique numéricamente si precipitará

\ce{Zn(OH)2}

.0,6 pts

0,6 pts