Ejercicio4

Calcule el producto de solubilidad ($K_{ps}$) del $\ce{Zn(OH)2}$ en agua, a $298\,\text{K}$.

Calcule el pH de una disolución saturada de $\ce{Zn(OH)2}$ en agua, a $298\,\text{K}$.

Explique si variará el pH (y cómo) si se adiciona $1\,\text{g}$ de $\ce{Zn(OH)2}$ sólido a la disolución anterior.

Si a $1\,\text{L}$ de agua a $298\,\text{K}$ se adicionan $2\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{ZnCl2(aq)}$ $1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$, y $2\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{KOH(aq)}$ $1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$, justifique numéricamente si precipitará $\ce{Zn(OH)2}$.