1Sèrie 5

2 puntos

Sèrie 5

El ibuprofeno, que podemos representar como

\ce{C12H17COOH}

, es un antiinflamatorio que se utiliza para combatir el dolor y los estados febriles. Es un ácido monoprótico débil que contiene un solo grupo ácido carboxílico (—COOH) en su molécula. Hemos preparado en el laboratorio una solución acuosa

0{,}200\,\text{M}

de este ácido y, al medir el pH, obtenemos un valor de

2{,}95

25\,^{\circ}\text{C}

Datos

Intervalo de viraje (pH) del rojo de metilo: $4{,}2$ - $6{,}2$

Calcule la constante de acidez,

K_a

, del ibuprofeno a

25\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

Queremos valorar la solución acuosa de ibuprofeno

0{,}200\,\text{M}

con

\ce{NaOH}

0{,}100\,\text{M}

, pero en el laboratorio solo disponemos de una solución de

\ce{NaOH}

0{,}400\,\text{M}

. Calcule qué volumen de esta solución necesitamos para preparar

100{,}0\,\text{mL}

de una solución de

\ce{NaOH}

0{,}100\,\text{M}

. Explique cómo la prepararía en el laboratorio e indique el material que utilizaría. Justifique si podemos emplear el rojo de metilo como indicador para detectar el punto final de esta valoración ácido-base.1 pt

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