del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en tres bloques: Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $C=12$
$O=16$
$H=1$
$Cu=63{,}5$
$Ag=107{,}8$
$Cl=35{,}5$
Números atómicos: $H (Z=1)$
$C (Z=6)$
$F (Z=9)$
$Si (14)$
$Cl (Z=17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque A

\ce{CO2}

reacciona rápidamente con

\ce{H2S}

a altas temperaturas según la reacción:

\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}

En un experimento se colocaron

4{,}4\,\text{g}

\ce{CO2}

en una vasija de

2{,}5\,\text{L}

337\,^{\circ}\text{C}

y una cantidad suficiente de

\ce{H2S}

para que la presión total, una vez alcanzado el equilibrio, sea de

10\,\text{atm}

. Sabiendo que en la mezcla final en equilibrio hay

0{,}01\,\text{moles}

de agua:

a)1 pts

Determinar el número de moles de cada compuesto presente en el equilibrio.

b)1 pts

Calcular la contante de equilibrio

K_p

c)0,5 pts

Indicar cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del recipiente se reduce a la mitad.