Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $C=12$
$O=16$
$H=1$
$Cu=63{,}5$
$Ag=107{,}8$
$Cl=35{,}5$
Números atómicos: $H (Z=1)$
$C (Z=6)$
$F (Z=9)$
$Si (14)$
$Cl (Z=17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque A

\ce{CO2}

reacciona rápidamente con

\ce{H2S}

a altas temperaturas según la reacción:

\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}

En un experimento se colocaron

4{,}4\,\text{g}

\ce{CO2}

en una vasija de

2{,}5\,\text{L}

337\,^{\circ}\text{C}

y una cantidad suficiente de

\ce{H2S}

para que la presión total, una vez alcanzado el equilibrio, sea de

10\,\text{atm}

. Sabiendo que en la mezcla final en equilibrio hay

0{,}01\,\text{moles}

de agua:

Determinar el número de moles de cada compuesto presente en el equilibrio.1 pt

1 pt

Calcular la contante de equilibrio

K_p

.1 pt

1 pt

Indicar cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del recipiente se reduce a la mitad.0,5 pts

0,5 pts