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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2020Ordinaria

Química · País Vasco 2020

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mm-Hg1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}
  • Masas atómicas (uma): C=12C=12
  • O=16O=16
  • H=1H=1
  • Cu=63,5Cu=63{,}5
  • Ag=107,8Ag=107{,}8
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
  • Números atómicos: H(Z=1)H (Z=1)
  • C(Z=6)C (Z=6)
  • F(Z=9)F (Z=9)
  • Si(14)Si (14)
  • Cl(Z=17)Cl (Z=17)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
2,5 puntos
BLOQUE A
Se sabe que 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de ácido propanoico CHX3CHX2COOH\ce{CH3CH2COOH} contiene 0,74 g0{,}74\,\text{g} del ácido y tiene un pH de 2,952{,}95. Calcular:
a)0,5 pts
La concentración de la disolución del ácido propanoico.
b)1 pts
El grado de disociación del ácido.
c)1 pts
La constante de ionización del ácido propanoico.
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
2 puntos
BLOQUE B
Completar las siguientes reacciones orgánicas indicando de qué tipo de reacción se trata. Formular y nombrar todos los reactivos y productos que toman parte en cada reacción:
a)0,5 pts
CHX2=CHX2+BrX2→…\ce{CH2=CH2 + Br2 -> \dots}
b)0,5 pts
CHX3−CHCl−CHX3→NaOH,Δ…\ce{CH3-CHCl-CH3 ->[NaOH, \Delta] \dots}
c)0,5 pts
CHX3−CH(OH)−CHX3→HX2SOX4,HX2OCrOX3…\ce{CH3-CH(OH)-CH3 ->[CrO3][H2SO4, H2O] \dots}
d)0,5 pts
CHX3−COX2H+HO−CHX2CHX2CHX3→HX2SOX4 (Catal ⋅ )…\ce{CH3-CO2H + HO-CH2CH2CH3 ->[H2SO4 (Catal.)] \dots}
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
1,5 puntos
BLOQUE C
Se adjuntan los datos termodinámicos, a 298 K298\,\text{K} y 1 atm1\,\text{atm}, para el agua en estado líquido y gaseoso.
a)0,75 pts
Calcular ΔHo\Delta H^o, ΔSo\Delta S^o y ΔGo\Delta G^o para el proceso de vaporización del agua.
b)0,75 pts
Determinar la temperatura a la que la fase líquida y gaseosa se encuentran en equilibrio. Suponer que ΔHo\Delta H^o y ΔSo\Delta S^o no cambian con la temperatura.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
2,5 puntos
BLOQUE A
El monóxido de nitrógeno se prepara según la reacción: Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
a)1,25 pts
Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Escribir la reacción molecular redox ajustada.
c)0,75 pts
Calcular la masa de cobre que se necesita para obtener 0,2 L0{,}2\,\text{L} de NO\ce{NO} medidos a 750 mm Hg750\,\text{mm Hg} y 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
2 puntos
BLOQUE B
Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribir la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Indicar su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).
c)0,5 pts
Justificar si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2,1,0,+1/2)(2,1,0,+1/2); (3,0,1,+1/2)(3,0,1,+1/2); (3,2,1,+1/2)(3,2,1,+1/2); (4,1,1,+1/2)(4,1,1,+1/2).
d)0,5 pts
Identifica el elemento que tiene menor reactividad química. Justificar.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
1,5 puntos
BLOQUE C
Para las moléculas SiFX4\ce{SiF4} y CHX3Cl\ce{CH3Cl}:
a)0,5 pts
Dibujar las estructuras de Lewis de ambas.
b)0,5 pts
Determinar la geometría de estos compuestos covalentes utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
c)0,5 pts
Indicar, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.
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Ejercicio 3 · BLOQUE A

3BLOQUE A
2,5 puntos
BLOQUE A
El COX2\ce{CO2} reacciona rápidamente con HX2S\ce{H2S} a altas temperaturas según la reacción: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} En un experimento se colocaron 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} en una vasija de 2,5 L2{,}5\,\text{L} a 337 ∘C337\,^{\circ}\text{C} y una cantidad suficiente de HX2S\ce{H2S} para que la presión total, una vez alcanzado el equilibrio, sea de 10 atm10\,\text{atm}. Sabiendo que en la mezcla final en equilibrio hay 0,01 moles0{,}01\,\text{moles} de agua:
a)1 pts
Determinar el número de moles de cada compuesto presente en el equilibrio.
b)1 pts
Calcular la contante de equilibrio KpK_p.
c)0,5 pts
Indicar cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del recipiente se reduce a la mitad.
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
1,5 puntos
BLOQUE C
Se quiere determinar el contenido de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) de un vinagre comercial. Para ello se va a realizar la valoración de 10 mL10\,\text{mL} de ese vinagre con una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 1 M1\,\text{M}.
a)0,25 pts
Indicar los instrumentos y materiales que serán necesarios.
b)1 pts
Explicar el procedimiento de la valoración acompañándolo de un dibujo.
c)0,25 pts
Escribir la reacción que tiene lugar en esta valoración.
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Ejercicio 4 · BLOQUE A

4BLOQUE A
2,5 puntos
BLOQUE A
El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) vale 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
a)1 pts
Calcular la solubilidad del cloruro de plata en g/L.
b)1,5 pts
Indicar si se formará precipitado cuando añadamos, a 1,00 L1{,}00\,\text{L} de disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3}, 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 1,00 M1{,}00\,\text{M} de NaCl\ce{NaCl}.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
1,5 puntos
BLOQUE C
Indicar el tipo de isomería que existe en cada una de las siguientes parejas de compuestos.
a)0,5 pts
Pentanal y pentan-2-ona.
b)0,5 pts
Pentan-2-ona y pentan-3-ona.
c)0,5 pts
Ácido butanoico y ácido metilpropanoico.
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