Química·Madrid·2017·ExtraordinariaEjercicio5Opción A2 puntosSe introduce NOBr\ce{NOBr}NOBr en un recipiente de 2 L2\,\text{L}2L a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}25∘C. Cuando se establece el equilibrio 2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}2NOBr(g)2NO(g)+BrX2(g) hay 0,0136 mol0{,}0136\,\text{mol}0,0136mol de NO\ce{NO}NO y una presión total de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}0,5atm. Calcule:a)0,75 ptsLa concentración inicial de NOBr\ce{NOBr}NOBr.b)0,75 ptsLa presión parcial de cada gas.c)0,5 ptsKpK_pKp y KcK_cKc a esa temperatura.
