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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2017Extraordinaria

Química · Madrid 2017

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para los tres elementos con números atómicos Z=6Z = 6, Z=11Z = 11 y Z=14Z = 14:
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y su símbolo.
b)0,5 pts
Determine el grupo y el periodo de cada elemento.
c)0,5 pts
Para el elemento con Z=14Z = 14 detalle los posibles números cuánticos de su último electrón.
d)0,5 pts
Justifique cómo varía en la tabla periódica el radio atómico y ordene los elementos del enunciado en orden decreciente de radio atómico.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para las moléculas BFX3\ce{BF3}, PFX3\ce{PF3} y CFX4\ce{CF4}:
a)0,75 pts
Represente sus estructuras de Lewis.
b)0,75 pts
Determine cuál es su geometría y la hibridación del átomo central.
c)0,5 pts
Justifique si alguna de ellas es una molécula polar.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Dados los cuatro compuestos que se muestran en la tabla:
HCOOH\ce{HCOOH}pKa=3,75pK_a = 3{,}75
CX6HX5−COOH\ce{C6H5-COOH}pKa=4,20pK_a = 4{,}20
CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}pKa=4,88pK_a = 4{,}88
CX6HX5−OH\ce{C6H5-OH}pKa=9,88pK_a = 9{,}88
a)0,5 pts
Nombre cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Ordene justificadamente los compuestos de menor a mayor carácter ácido.
c)0,5 pts
Justifique numéricamente cuál es más débil como ácido que su base conjugada como base.
d)0,5 pts
Escriba la reacción entre CX6HX5−COOH\ce{C6H5-COOH} y CX6HX5−OH\ce{C6H5-OH}. Nombre el producto orgánico formado e indique el tipo de reacción.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para realizar la síntesis del amoniaco, NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} se introducen en un reactor los reactivos en proporciones estequiométricas a 400 atm400\,\text{atm} y 500 K500\,\text{K}. Sabiendo que la reacción es exotérmica, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La reacción de obtención de NHX3\ce{NH3} se favorece al bajar la temperatura.
b)0,5 pts
Esta reacción está favorecida a presiones bajas, por tanto, las condiciones del enunciado no son óptimas.
c)0,5 pts
Por la estequiometría de la reacción, la presión en el reactor aumenta a medida que se forma amoniaco.
d)0,5 pts
Un método para obtener mayor cantidad de amoniaco es aumentar la presión parcial de nitrógeno.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que la ecuación cinética v=k[A]2v = k[A]^2 corresponde a la reacción ajustada: A+2 B→C+D\ce{A + 2B -> C + D} conteste razonadamente:
a)0,5 pts
¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción respecto a ambos reactivos? ¿Se trata de una reacción elemental?
b)0,5 pts
¿Cuáles son las unidades de la constante cinética?
c)0,5 pts
¿Cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración de B?
d)0,5 pts
¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule y nombre los siguientes compuestos orgánicos:
a)0,5 pts
Dos alquenos, isómeros de cadena, de fórmula molecular CX4HX8\ce{C4H8}.
b)0,5 pts
Una cetona lineal de fórmula molecular CX4HX6O\ce{C4H6O}.
c)0,5 pts
Dos isómeros de función de fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O}.
d)0,5 pts
El compuesto resultante de la reacción de 2,3-dimetilbut-1-eno con BrX2\ce{Br2}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} reacciona con HI\ce{HI} en medio ácido sulfúrico para dar KX2SOX4\ce{K2SO4}, CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3}, IX2\ce{I2} y HX2O\ce{H2O}.
a)0,5 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando la especie que actúa como oxidante y la que actúa como reductor.
b)0,75 pts
Escriba las reacciones iónica y molecular ajustadas. Utilice el método de ajuste de ion-electrón.
c)0,75 pts
Calcule cuántos gramos de IX2\ce{I2} se obtienen cuando se parte de 60 g60\,\text{g} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} y 15 g15\,\text{g} de HI\ce{HI}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A una disolución que contiene bromuro de potasio y cromato de sodio se añade lentamente una disolución de nitrato de plata.
a)0,75 pts
Formule los equilibrios de precipitación que tienen lugar.
b)0,75 pts
Calcule, en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}, la solubilidad de las sales que precipitan.
c)0,5 pts
¿Qué tipo de disolución podría añadirse para disminuir la solubilidad de ambas sales?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se introduce NOBr\ce{NOBr} en un recipiente de 2 L2\,\text{L} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Cuando se establece el equilibrio 2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)} hay 0,0136 mol0{,}0136\,\text{mol} de NO\ce{NO} y una presión total de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}. Calcule:
a)0,75 pts
La concentración inicial de NOBr\ce{NOBr}.
b)0,75 pts
La presión parcial de cada gas.
c)0,5 pts
KpK_p y KcK_c a esa temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Resuelva las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Qué masa de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} es necesaria para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,3 M0{,}3\,\text{M}?
b)0,5 pts
¿Cuál es el volumen de HNOX3\ce{HNO3} del 70%70\% de riqueza en masa y densidad 1,42 g⋅mL−11{,}42\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} necesario para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 1,5 M1{,}5\,\text{M}?
c)0,5 pts
Calcule el volumen de la disolución de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} preparada en a) que habrá que añadir a 30 mL30\,\text{mL} de la disolución 1,5 M1{,}5\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3} para neutralizarla. Formule la reacción de neutralización que tendrá lugar.
d)0,5 pts
Determine la concentración molar de la sal formada en la reacción de neutralización.
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