QuímicaMadridPAU 2017Extraordinaria

Química · Madrid 2017

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las cuestiones de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos.

Elige una opción

2 puntos

Para los tres elementos con números atómicos

Z = 6

Z = 11

Z = 14

Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y su símbolo.0,5 pts

0,5 pts

Determine el grupo y el periodo de cada elemento.0,5 pts

0,5 pts

Para el elemento con

Z = 14

detalle los posibles números cuánticos de su último electrón.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cómo varía en la tabla periódica el radio atómico y ordene los elementos del enunciado en orden decreciente de radio atómico.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Dados los cuatro compuestos que se muestran en la tabla:

H C O O H

Nombre cada uno de ellos.0,5 pts

0,5 pts

Ordene justificadamente los compuestos de menor a mayor carácter ácido.0,5 pts

0,5 pts

Justifique numéricamente cuál es más débil como ácido que su base conjugada como base.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la reacción entre

\ce{C6H5-COOH}

\ce{C6H5-OH}

. Nombre el producto orgánico formado e indique el tipo de reacción.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Sabiendo que la ecuación cinética

v = k[A]^2

corresponde a la reacción ajustada:

\ce{A + 2B -> C + D}

conteste razonadamente:

¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción respecto a ambos reactivos? ¿Se trata de una reacción elemental?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuáles son las unidades de la constante cinética?0,5 pts

0,5 pts

¿Cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración de B?0,5 pts

0,5 pts

¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

\ce{K2Cr2O7}

reacciona con

\ce{HI}

en medio ácido sulfúrico para dar

\ce{K2SO4}

\ce{Cr2(SO4)3}

\ce{I2}

\ce{H2O}

Datos

$H = 1$
$O = 16$
$K = 39$
$Cr = 52$
$I = 127$

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando la especie que actúa como oxidante y la que actúa como reductor.0,5 pts

0,5 pts

Escriba las reacciones iónica y molecular ajustadas. Utilice el método de ajuste de ion-electrón.0,75 pts

0,75 pts

Calcule cuántos gramos de

\ce{I2}

se obtienen cuando se parte de

60\,\text{g}

\ce{K2Cr2O7}

15\,\text{g}

\ce{HI}

.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Se introduce

\ce{NOBr}

en un recipiente de

2\,\text{L}

25\,^{\circ}\text{C}

. Cuando se establece el equilibrio

\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)}

hay

0{,}0136\,\text{mol}

\ce{NO}

y una presión total de

0{,}5\,\text{atm}

. Calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

La concentración inicial de

\ce{NOBr}

.0,75 pts

0,75 pts

La presión parcial de cada gas.0,75 pts

0,75 pts

K_p

K_c

a esa temperatura.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Para las moléculas

\ce{BF3}

\ce{PF3}

\ce{CF4}

Represente sus estructuras de Lewis.0,75 pts

0,75 pts

Determine cuál es su geometría y la hibridación del átomo central.0,75 pts

0,75 pts

Justifique si alguna de ellas es una molécula polar.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Para realizar la síntesis del amoniaco,

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

se introducen en un reactor los reactivos en proporciones estequiométricas a

400\,\text{atm}

500\,\text{K}

. Sabiendo que la reacción es exotérmica, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

La reacción de obtención de

\ce{NH3}

se favorece al bajar la temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Esta reacción está favorecida a presiones bajas, por tanto, las condiciones del enunciado no son óptimas.0,5 pts

0,5 pts

Por la estequiometría de la reacción, la presión en el reactor aumenta a medida que se forma amoniaco.0,5 pts

0,5 pts

Un método para obtener mayor cantidad de amoniaco es aumentar la presión parcial de nitrógeno.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Formule y nombre los siguientes compuestos orgánicos:

Dos alquenos, isómeros de cadena, de fórmula molecular

\ce{C4H8}

.0,5 pts

0,5 pts

Una cetona lineal de fórmula molecular

\ce{C4H6O}

.0,5 pts

0,5 pts

Dos isómeros de función de fórmula molecular

\ce{C2H6O}

.0,5 pts

0,5 pts

El compuesto resultante de la reacción de 2,3-dimetilbut-1-eno con

\ce{Br2}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

A una disolución que contiene bromuro de potasio y cromato de sodio se añade lentamente una disolución de nitrato de plata.

Datos

$K_s(\ce{AgBr}) = 5{,}0 \times 10^{-13}$
$K_s(\ce{Ag2CrO4}) = 1{,}9 \times 10^{-12}$
$O = 16$
$Cr = 52$
$Br = 80$
$Ag = 108$

Formule los equilibrios de precipitación que tienen lugar.0,75 pts

0,75 pts

Calcule, en

\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

y en

\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

, la solubilidad de las sales que precipitan.0,75 pts

0,75 pts

¿Qué tipo de disolución podría añadirse para disminuir la solubilidad de ambas sales?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Resuelva las siguientes cuestiones:

Datos

$H = 1$
$N = 14$
$O = 16$
$Ba = 137$

¿Qué masa de

\ce{Ba(OH)2}

es necesaria para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución

0{,}3\,\text{M}

?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es el volumen de

\ce{HNO3}

del

70\%

de riqueza en masa y densidad

1{,}42\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}

necesario para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución

1{,}5\,\text{M}

?0,5 pts

0,5 pts

Calcule el volumen de la disolución de

\ce{Ba(OH)2}

preparada en a) que habrá que añadir a

30\,\text{mL}

de la disolución

1{,}5\,\text{M}

\ce{HNO3}

para neutralizarla. Formule la reacción de neutralización que tendrá lugar.0,5 pts

0,5 pts

Determine la concentración molar de la sal formada en la reacción de neutralización.0,5 pts

0,5 pts

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$H C O O H$	$p K_{a} = 3,75$
$C_{6} H_{5} - C O O H$	$p K_{a} = 4,20$
$C H_{3} - C H_{2} - C O O H$	$p K_{a} = 4,88$
$C_{6} H_{5} - O H$	$p K_{a} = 9,88$

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5