Ejercicio2Opción A

En un recipiente cerrado de $2\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}1\,\text{moles}$ de $\ce{NOCl(g)}$, $0{,}1\,\text{moles}$ de $\ce{NO(g)}$ y $0{,}05\,\text{moles}$ de $\ce{Cl2(g)}$. La mezcla gaseosa se calienta a $300\,^{\circ}\text{C}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}$$ En el equilibrio, el número total de moles gaseosos ha disminuido un $7{,}2\,\%$. Calcule el valor de $K_c$ para la reacción en equilibrio a $300\,^{\circ}\text{C}$ tal y como está escrita.