QuímicaAsturiasPAU 2017Ordinaria

Química · Asturias 2017

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

Calcule el pH de la disolución acuosa que se obtiene al añadir a

35\,\text{mL}

de agua destilada

25\,\text{mL}

de disolución acuosa de

\ce{Ba(OH)2}

(

0{,}5\,\%

en masa y

d = 1{,}12\,\text{g/mL}

) y

40\,\text{mL}

de disolución acuosa de

\ce{NaOH}

0{,}15\,\text{M}

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1Opción B

2,5 puntos

En una disolución acuosa saturada de carbonato de bario,

\ce{BaCO3}

, la concentración del anión carbonato es

8{,}3 \cdot 10^{-5}\,\text{M}

i)1 pts

Calcule la constante del producto de solubilidad del carbonato de bario.

ii)1,5 pts

Determine si se formará un precipitado de carbonato de bario al añadir a

100\,\text{mL}

de agua

30\,\text{mL}

de una disolución acuosa

10^{-3}\,\text{M}

de nitrato de bario,

\ce{Ba(NO3)2}

, y

20\,\text{mL}

de una disolución acuosa

10^{-3}\,\text{M}

de carbonato de sodio,

\ce{Na2CO3}

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2Opción A

2,5 puntos

En un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen

0{,}1\,\text{moles}

\ce{NOCl(g)}

0{,}1\,\text{moles}

\ce{NO(g)}

0{,}05\,\text{moles}

\ce{Cl2(g)}

. La mezcla gaseosa se calienta a

300\,^{\circ}\text{C}

, alcanzándose el equilibrio:

\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}

En el equilibrio, el número total de moles gaseosos ha disminuido un

7{,}2\,\%

. Calcule el valor de

K_c

para la reacción en equilibrio a

300\,^{\circ}\text{C}

tal y como está escrita.

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2Opción B

2,5 puntos

En disolución acuosa ácida, el anión permanganato,

\ce{MnO4-}

, reacciona con el

\ce{Cr^{3+}}

para formar

\ce{Mn^{2+}}

y anión dicromato,

\ce{Cr2O7^{2-}}

i)1,25 pts

Indique, justificando la respuesta, la especie química que se oxida, la que se reduce, la que actúa como oxidante y la que actúa como reductora. Ajuste la reacción química global en forma iónica mediante el método del ión-electrón.

ii)1,25 pts

Dibuje un esquema de la célula galvánica basada en la reacción química que se produce de forma espontánea, indicando las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo de la célula y el sentido del flujo de electrones durante su funcionamiento. Calcule el potencial estándar de la célula.

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3Opción A

1 punto

La concentración de peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, en un agua oxigenada puede determinarse mediante valoración redox con permanganato de potasio,

\ce{KMnO4}

, de acuerdo con la ecuación química:

\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}

En el laboratorio,

10\,\text{mL}

del agua oxigenada se diluyen con agua hasta

100\,\text{mL}

y se toma una alícuota de

10\,\text{mL}

. La valoración de esta alícuota consume, en el punto de equivalencia,

20\,\text{mL}

de una disolución de permanganato de potasio

0{,}02\,\text{M}

i)0,75 pts

calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial

ii)0,25 pts

indique el nombre del material de laboratorio en el que se coloca la disolución acuosa de agua oxigenada durante la valoración

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3Opción B

1 punto

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relacionan: pipeta aforada de

10\,\text{mL}

, disolución acuosa titulada de

\ce{NaOH}

, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Montaje experimental para una valoración ácido-base con bureta y matraz Erlenmeyer.

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4Opción A

2 puntos

a)1 pts

Escriba las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los elementos

X

(

Z = 19

) e

Y

(

Z = 36

). Indique el grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que previsiblemente presentará el valor más bajo de la primera energía de ionización.

b)1 pts

Para el anión carbonato,

\ce{CO3^{2-}}

, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del anión, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.

Datos

$C (Z = 6)$
$O (Z = 8)$

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

El elemento

X

en estado fundamental presenta la siguiente configuración electrónica:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

. Indique: i) el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenece el elemento y su carácter metálico, o no metálico; ii) el tipo de ión, anión o catión, que formará el elemento. Justifique las respuestas.

b)1 pts

Los puntos de ebullición normales del 1-propanol (propan-1-ol,

\ce{C3H8O}

) y del metoxietano (etil metil éter,

\ce{C3H8O}

) son

97{,}4\,^{\circ}\text{C}

7\,^{\circ}\text{C}

, respectivamente. Justifique la diferencia en los valores de los puntos de ebullición normales de los dos compuestos.

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5Opción A

2 puntos

a)0,5 pts

Escriba el valor de los números cuánticos

n

l

para los orbitales de la subcapa

3d

b)1,5 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 3,4-dicloro-1-pentino (3,4-dicloropent-1-ino) ii. Dietilmetilamina iii. cis-2,3-dicloro-2-penteno (cis-2,3-dicloropent-2-eno) iv. Dietil éter v. Bromobenceno vi. 3-hexanona (hexan-3-ona)

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5Opción B

2 puntos

a)0,5 pts

Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono en: i) la molécula de

\ce{HCN}

(geometría lineal); ii) la molécula

\ce{CCl4}

(geometría tetraédrica).

b)1,5 pts

Para la reacción

\ce{HC#CH + Br2 ->}

b.1)0,5 pts

Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada del producto de la reacción.

b.2)1 pts

Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de los isómeros geométricos del producto de la reacción.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B