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la cuevadel empollón
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4Opción B

2,5 puntos
Para la siguiente reacción redox:KBr+HX2SOX4→KX2SOX4+BrX2+HX2O+SOX2\ce{KBr + H2SO4 -> K2SO4 + Br2 + H2O + SO2}
Datos
  • Masas atómicas: K=39,1\ce{K} = 39{,}1
  • Br=79,9\ce{Br} = 79{,}9
a
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.1 pt
b
Si se parte de 4242 gramos de KBr\ce{KBr} sólido, calcule la concentración de una disolución de ácido sulfúrico necesaria para que reaccione todo el KBr\ce{KBr} si se adicionan 250 mL250\,\text{mL} de éste ácido.0,75 pts
c
Si se obtienen 25,1725{,}17 gramos de BrX2\ce{Br2}, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?0,75 pts