Química · Aragón 2015

Para los siguientes elementos químicos: $\ce{Ca}$, $\ce{F}$, $\ce{Ba}$, $\ce{Ga}$ y $\ce{Br}$

Para los siguientes compuestos: $\ce{CaCl2}$, $\ce{BCl3}$ y $\ce{CCl4}$

Indique razonadamente cuál de las siguientes reacciones es una reacción de óxido-reducción, indicando el agente oxidante y reductor y ajustándola por el método del ion-electrón:

Explique cómo calcularía la variación de entalpía de formación del dióxido de nitrógeno a partir de las entalpías de los siguientes procesos: $$\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)} \quad \Delta H_1$$ $$\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H_2$$

Dadas las siguientes sustancias: $\ce{NH4+}$, $\ce{HClO2}$ ($K = 1 \cdot 10^{-2}$), $\ce{CH3COOH}$ ($K = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$) y $\ce{NH3}$ ($K = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$)

Conteste de forma razonada a las siguientes cuestiones:

La reacción entre aluminio en polvo y óxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio (III). Sabiendo que $\Delta H^0_f$ del óxido de hierro es $-822{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$ y la del óxido de aluminio es $-1676\,\text{kJ mol}^{-1}$, calcule:

Para la siguiente reacción redox: $$\ce{KBr + H2SO4 -> K2SO4 + Br2 + H2O + SO2}$$

El dióxido de carbono reacciona a $1800\,^\circ\text{C}$ según el siguiente equilibrio: $$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ En un recipiente de $5$ litros se colocan $88$ gramos de $\ce{CO2}$ y la cantidad suficiente de $\ce{H2}$ para que cuando se alcance el equilibrio la presión total sea de $120\,\text{atm}$. En la mezcla de equilibrio hay $1{,}2$ moles de agua. Calcule:

Una disolución de amoníaco de concentración $0{,}055\,\text{M}$ tiene un pH de $11$.