Ejercicio6

Calcule el pH de una disolución de $\ce{CH3COOH(aq)}$ ($K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$), de concentración $c = 0{,}2\,\text{M}$.

Explique cómo variará el pH (aumentará, disminuirá o permanecerá igual), si a $100\,\text{mL}$ de la disolución anterior se le adicionan $100\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}2\,\text{M}$ de $\ce{CH3COONa}$.

¿Cuál será la concentración de iones $\ce{Na+}$ en la disolución resultante del apartado b?