Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{F} = 19$
$\text{S} = 32$
$\text{Na} = 23$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Ba} = 137{,}3$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{Li} (Z=3)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Ne} (Z=10)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2BLOQUE B: Cuestiones

2 puntos

Bloque BCuestiones

Con los datos de los potenciales normales de reducción de los halógenos:

E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}; E^0(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}07\,\text{V}; E^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}

Escribir las siguientes reacciones e indicar cuáles serán espontáneas: i) Oxidación del ion bromuro por yodo. ii) Reducción de cloro por ion bromuro. iii) Oxidación de yoduro con cloro.1,5 pts

1,5 pts

Justificar cuál es la especie más oxidante y cuál es la más reductora.0,5 pts

0,5 pts