4

2 puntos

Elija entre la cuestión 4 y la 5.

El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante que se forma en las reacciones de combustión a alta temperatura. El dióxido de nitrógeno reacciona con el ozono presente en la atmósfera según la reacción química siguiente:

\ce{2NO2(g) + O3(g) -> N2O5(g) + O2(g)}

Varios estudios experimentales han concluido que, a una determinada temperatura, esta reacción sigue una cinética de primer orden respecto del dióxido de nitrógeno y también de primer orden respecto del ozono.

a)1 pts

Escriba la ecuación de velocidad de la reacción. Explique razonadamente en qué unidades se expresan la velocidad de reacción y la constante de velocidad de esta reacción.

b)1 pts

Para esta reacción se propone un mecanismo constituido por las dos etapas elementales siguientes: 1.

\ce{NO2(g) + O3(g) -> NO3(g) + O2(g)}

(lenta) 2.

\ce{NO3(g) + NO2(g) -> N2O5(g)}

(rápida) Justifique que este mecanismo concuerda con los estudios experimentales cinéticos. A partir del modelo cinético de colisiones, explique razonadamente cuál de las dos etapas tendrá una energía de activación más alta y cómo influye la temperatura en la velocidad de la reacción.