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la cuevadel empollón
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7

2 puntos
Sabiendo que la concentración en agua de un ácido débil monoprótico (HA) es 3,42 g⋅L−13{,}42\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1} y su constante de acidez, Ka=6,5⋅10−5K_a = 6{,}5 \cdot 10^{-5}.
Datos
  • Masa molecular (u): HA=342HA = 342
a
Calcular el pH de la disolución.1 pt
b
Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido (expresado en %).1 pt