Química · Extremadura 2022

La configuración electrónica de los elementos A y B es: A) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ B) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$

Sean las sustancias: $\ce{Fe}$, $\ce{KF}$, $\ce{BF3}$, $\ce{NH3}$.

La ecuación cinética de la reacción en fase gaseosa $$\ce{A + B -> C + D}$$ es $v = k[A]^2$. Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

La energía de activación de una reacción de hidrólisis es de $108\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ y la constante de velocidad a $25^{\circ}\text{C}$ es de $1{,}8 \cdot 10^{-4}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$.

A $1500^{\circ}\text{C}$, la constante de equilibrio, $K_c$, para la reacción: $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)}$$ vale $4{,}2$. Para iniciarla se introducen $0{,}6$ moles de $\ce{H2}$ y $0{,}6$ moles de $\ce{CO2}$ en un recipiente de $4\,\text{L}$.

A $25^{\circ}\text{C}$, el producto de solubilidad, $K_{ps}$, del $\ce{Mg(OH)2}$ es $1{,}2 \cdot 10^{-11}$.

Sabiendo que la concentración en agua de un ácido débil monoprótico (HA) es $3{,}42\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ y su constante de acidez, $K_a = 6{,}5 \cdot 10^{-5}$.

Sea la reacción: $$\ce{K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O}$$

Una corriente de $5\,\text{A}$ atraviesa durante $30$ minutos dos células electroquímicas, conectadas en serie, con sulfato de cinc, la primera, y sulfato de cobre (II), la segunda. Si se depositan $3{,}048\,\text{g}$ de cinc:

La combustión de $5{,}62$ gramos de un compuesto orgánico oxigenado produce $11{,}5$ gramos de dióxido de carbono y $3{,}52$ gramos de agua. Además, se sabe que $34{,}4$ gramos de este compuesto orgánico contienen $2{,}408 \cdot 10^{23}$ moléculas.