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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2022Extraordinaria

Química · Extremadura 2022

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
El examen consta de 10 preguntas, de las que habrá que elegir 5. Cada una de ellas está valorada en 2 puntos. Observación importante: No se debe responder a más de cinco preguntas, ya que, aunque se contesten más, sólo se tendrán en cuenta las cinco primeras preguntas respondidas. Si se desea que alguna de ellas no sea tenida en cuenta, el estudiante ha de tacharla y dejarlo claramente indicado. Para la corrección se seguirá el orden en el que las respuestas aparezcan desarrolladas por el estudiante (sólo si el estudiante ha tachado alguna de ellas, se entenderá que esa la pregunta no debe ser corregida).

Ejercicio 1

1
2 puntos
La configuración electrónica de los elementos A y B es: A) 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 B) 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
a
Indicar el nivel y grupo al que pertenecen.0,5 pts
b
Justificar cuál de los dos elementos tiene mayor energía de ionización.0,75 pts
c
Indicar, justificando la respuesta, cuál de los dos elementos tiene un mayor radio atómico.0,75 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean las sustancias: Fe\ce{Fe}, KF\ce{KF}, BFX3\ce{BF3}, NHX3\ce{NH3}.
Datos
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(F)=9Z(F) = 9
a
Indicar el tipo de enlace entre los átomos. Justificar la respuesta.0,5 pts
b
Dibujar la estructura de Lewis de los compuestos covalentes.0,5 pts
c
Para los compuestos covalentes, indicar cuál es la geometría que presentan, según la TRPECV.0,5 pts
d
Indicar la polaridad de los compuestos covalentes. Razonar la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La ecuación cinética de la reacción en fase gaseosa A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es v=k[A]2v = k[A]^2. Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a
El reactivo A se consume más rápido que el B.0,5 pts
b
Si se le añade un catalizador la energía de activación no varía.0,5 pts
c
Si se duplica la concentración de A la velocidad aumenta 4 veces.0,5 pts
d
Si disminuye el volumen a la mitad, a temperatura contante, la velocidad de la reacción disminuye.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La energía de activación de una reacción de hidrólisis es de 108 kJ⋅mol−1108\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y la constante de velocidad a 25∘C25^{\circ}\text{C} es de 1,8⋅10−4 L⋅mol−1⋅s−11{,}8 \cdot 10^{-4}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Calcular el valor de la constante de velocidad a 36,5∘C36{,}5^{\circ}\text{C}.1,25 pts
b
Averiguar el orden de reacción.0,75 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 1500∘C1500^{\circ}\text{C}, la constante de equilibrio, KcK_c, para la reacción: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} vale 4,24{,}2. Para iniciarla se introducen 0,60{,}6 moles de HX2\ce{H2} y 0,60{,}6 moles de COX2\ce{CO2} en un recipiente de 4 L4\,\text{L}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.1 pt
b
Obtener el valor de la KpK_p a esa temperatura y el grado de ionización (expresado en %).1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad, KpsK_{ps}, del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} es 1,2⋅10−111{,}2 \cdot 10^{-11}.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • Mg=24,3Mg = 24{,}3
a
Calcular la solubilidad en agua pura, expresada en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
b
Averiguar la solubilidad del hidróxido (en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}) en presencia de una disolución de hidróxido de sodio de pH=13\text{pH} = 13.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Sabiendo que la concentración en agua de un ácido débil monoprótico (HA) es 3,42 g⋅L−13{,}42\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1} y su constante de acidez, Ka=6,5⋅10−5K_a = 6{,}5 \cdot 10^{-5}.
Datos
  • Masa molecular (u): HA=342HA = 342
a
Calcular el pH de la disolución.1 pt
b
Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido (expresado en %).1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sea la reacción: KX2CrX2OX7+SnClX2+HCl→CrClX3+SnClX4+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O}
a
Ajustar por el método del ion-electrón.1 pt
b
Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.0,5 pts
c
Nombrar las sales que aparecen en la ecuación redox.0,5 pts
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Una corriente de 5 A5\,\text{A} atraviesa durante 3030 minutos dos células electroquímicas, conectadas en serie, con sulfato de cinc, la primera, y sulfato de cobre (II), la segunda. Si se depositan 3,048 g3{,}048\,\text{g} de cinc:
Datos
  • Masas atómica (u): Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • 1 F=96500 C⋅mol−11\,F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Calcular la masa atómica del cinc.1 pt
b
Hallar los gramos de cobre que se depositarán.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
La combustión de 5,625{,}62 gramos de un compuesto orgánico oxigenado produce 11,511{,}5 gramos de dióxido de carbono y 3,523{,}52 gramos de agua. Además, se sabe que 34,434{,}4 gramos de este compuesto orgánico contienen 2,408⋅10232{,}408 \cdot 10^{23} moléculas.
Datos
  • Masas atómica (u): H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • NA=6,022⋅1023N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}
a
Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular.1 pt
b
Formular y nombrar un isómero del compuesto.1 pt
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