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la cuevadel empollón
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9

2 puntos
La combustión de butano gaseoso a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} conduce a la obtención de dióxido de carbono (gas) y agua líquida, y la entalpía molar estándar de esta reacción es −2875,8 kJ/mol-2875{,}8\,\text{kJ/mol}.
Datos
  • ΔHfo (kJ/mol):COX2(g)=−393,5\Delta H_f^o\,(\text{kJ/mol}): \ce{CO2(g)} = -393{,}5
  • HX2O(l)=−285,8\ce{H2O(l)} = -285{,}8
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
a
Escriba y ajuste la ecuación de combustión de butano.0,5 pts
b
Con los datos proporcionados, calcule la entalpía molar de formación del butano.0,5 pts
c
¿Cuánto calor se pondrá en juego si se hacen reaccionar 232 g232\,\text{g} de butano con 896 g896\,\text{g} de oxígeno?1 pt