7Sèrie 4

2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

El bromo se utiliza en la producción de colorantes, desinfectantes e insecticidas. Una fuente importante para obtenerlo es el agua de mar, donde se encuentra en forma de bromuro. La obtención de bromo a partir del agua de mar se lleva a cabo industrialmente mediante una reacción del tipo:

\ce{2Br-(aq) + X2(aq) -> Br2(l) + 2X-(aq)}

donde X es otro halógeno.

Datos

$E^\circ(\ce{F2/F-}) = +2{,}87\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}07\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}$
Constante de Faraday: $F = 9{,}65 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
Números atómicos (Z): $Z(\ce{Cl}) = 17$
$Z(\ce{Br}) = 35$

Explique razonadamente qué halógeno o halógenos pueden hacer que la reacción anterior sea espontánea, y calcule la variación de energía libre estándar, a

298\,\text{K}

, de una de estas reacciones.1 pt

1 pt

A partir de la configuración electrónica de los átomos o iones, y utilizando el modelo atómico de cargas eléctricas, compare el radio atómico de los elementos

\ce{Cl}

\ce{Br}

, así como el radio de las especies químicas

\ce{Br}

\ce{Br-}

.1 pt

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