del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. No podéis leer el enunciado hasta que el profesor no os autorice. No os podéis mover del lugar para pedir dudas sobre el examen, sino que debéis hacerlo desde vuestro lugar. Durante el examen no está permitido emplear teléfono móvil (lo tendréis que tener apagado dentro de la bolsa), reloj ni cualquier otro dispositivo electrónico. Recordad pegar la etiqueta identificadora en la hoja de respuestas en los lugares indicados. Recordad que durante el examen no está permitido pasar ningún tipo de material a otra persona. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Utiliza la tabla periódica adjunta. Puedes usar la calculadora. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada al inicio de la pregunta. La nota del examen es la suma de las puntuaciones.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

2Opción A

2 puntos

Considera las especies químicas siguientes:

\ce{Ar}

\ce{Ca^{2+}}

\ce{Cl-}

. Indica, de forma razonada, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)0,5 pts

Las especies

\ce{Ca^{2+}}

\ce{Ar}

son isoelectrónicas.

b)0,5 pts

El radio del

\ce{Ar}

es menor que el radio del anión

\ce{Cl-}

c)0,5 pts

\ce{Ca^{2+}}

y el

\ce{Cl-}

formarán un enlace de tipo covalente.

d)0,5 pts

\ce{Ar}

presenta un potencial de ionización más elevado que el

\ce{Ca^{2+}}