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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción B

2 puntos
Actualmente se estudia la posible utilización de SOX3(g)\ce{SO3(g)} para almacenar energía solar. Cuando los rayos del sol inciden sobre el SOX3(g)\ce{SO3(g)} situado dentro de un recipiente cerrado a temperatura elevada, se disocia y produce SOX2(g)\ce{SO2(g)} y OX2(g)\ce{O2(g)} de acuerdo con la siguiente reacción química ajustada:SOX3(g)⇌SOX2(g)+12 OX2(g);ΔH>0\ce{SO3(g) <=> SO2(g) + 1/2 O2(g)}; \Delta H > 0
a
Introducimos una cierta cantidad de SOX3\ce{SO3} en un recipiente cerrado de 0,8 L0{,}8\,\text{L} en el cual previamente hemos hecho el vacío. Una vez alcanzado el equilibrio, hay 2 moles2\,\text{moles} de oxígeno. La KcK_c de la reacción química ajustada tiene un valor de 0,470{,}47 a la temperatura del experimento. Calcula la concentración de la especie SOX3(g)\ce{SO3(g)} presente en el equilibrio.1 pt
b
Explica, de forma razonada, en qué condiciones de presión y temperatura deberíamos trabajar para favorecer el proceso de disociación del SOX3(g)\ce{SO3(g)}.1 pt