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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
a
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH}, de concentración 3,5 mol⋅L−13{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 504 g⋅L−1504\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.1,5 pts
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • N=14N=14
  • O=16 (g⋅mol−1)O=16\,(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1})
b
Se dispone de una disolución de CHX3−COOH\ce{CH3-COOH} y otra de HClOX2\ce{HClO2}, ambas de concentración 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de pH, sabiendo que: Ka(CHX3−COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5} y Ka(HClOX2)=1,1⋅10−2K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}.0,5 pts