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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2019Ordinaria

Química · Murcia 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: A: Z=13Z = 13; B: Z=16Z = 16; C: Z=37Z = 37
a
Indique su nombre y símbolo atómico, y el grupo y periodo en que se encuentran.0,6 pts
b
¿Cuál será el número de oxidación más importante para los elementos B y C? Indique si estos elementos formarán un compuesto iónico o covalente, y escriba su fórmula.0,5 pts
c
Escriba la configuración electrónica del elemento C e indique si (4,0,0,1/2)(4, 0, 0, 1/2) puede ser un conjunto de números cuánticos válido para su electrón más externo.0,5 pts
d
Ordene los elementos A, B y C según su radio atómico y explique el origen de esta variación para los elementos A y B.0,4 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a
Razone qué sustancia presentará un mayor punto de fusión, el IX2\ce{I2} o el BrX2\ce{Br2}.0,5 pts
b
Razone si las siguientes sustancias sólidas conducen o no la electricidad a temperatura ambiente: CsBr\ce{CsBr}, Ag\ce{Ag}, SiOX2\ce{SiO2}.0,75 pts
c
Explique los distintos puntos de ebullición del etano (−88∘C-88^{\circ}\text{C}), dimetil éter (−25∘C-25^{\circ}\text{C}) y etanol (78∘C78^{\circ}\text{C}).0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se dispone de dos disoluciones ácidas de HCl\ce{HCl} y HCN\ce{HCN}, ambas de concentración 0,05 mol⋅L−10{,}05\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. Calcule:
a
El pH de la disolución de HCl\ce{HCl}.0,5 pts
b
El pH de la disolución de HCN\ce{HCN}.1,5 pts
Datos
  • Ka(HCN)=4,9⋅10−10K_a(\ce{HCN}) = 4{,}9 \cdot 10^{-10}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH}, de concentración 3,5 mol⋅L−13{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 504 g⋅L−1504\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.1,5 pts
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • N=14N=14
  • O=16 (g⋅mol−1)O=16\,(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1})
b
Se dispone de una disolución de CHX3−COOH\ce{CH3-COOH} y otra de HClOX2\ce{HClO2}, ambas de concentración 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de pH, sabiendo que: Ka(CHX3−COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5} y Ka(HClOX2)=1,1⋅10−2K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a
Nombre los siguientes compuestos: I) CHX3−CHX2−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} II) CX6HX5−NHX2\ce{C6H5-NH2}0,4 pts
b
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos y explique el tipo de isomería que presentan entre sí: 1) 3,3-Dimetilpentano y 3-metilhexano. 2) Dietil éter y metil propil éter. 3) Butanal y butanona. 4) cis-1,2-Dicloroeteno y trans-1,2-dicloroeteno.1,6 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a
Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) 2-Metilhex-1-eno 2) Naftaleno 3) Pentano-2,4-diol 4) H−CHO\ce{H-CHO} 5) CHX3−COO−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH2-CH3}1 pt
Estructura química del naftaleno
b
Complete las siguientes reacciones orgánicas con los productos mayoritarios esperados, según el tipo de reacción indicado: 1) Sustitución: CHX3−CHX2Br+NaCN→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{NaCN} \mathrel{\ce{->}} 2) Adición: CHX3−C≡C−CHX3+2 IX2→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{C#C}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{2I2} \mathrel{\ce{->}} 3) Eliminación: CHX3−CHX2−CHI−CHX3+KOH→Δ\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHI}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{KOH} \xrightarrow{\Delta} 4) Condensación: CHX3−CH(CHX3)−COOH+CHX3−NHX2→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{NH2} \mathrel{\ce{->}} 5) Combustión: CHX3−CHX2−CHX2−COOH+OX2→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{O2} \mathrel{\ce{->}}1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Considere la siguiente reacción química en fase gaseosa: 2 NOX2→2 NO+OX2\ce{2NO2 -> 2NO + O2} cuya velocidad de reacción viene dada por la expresión: v=k[NOX2]2v = k[\ce{NO2}]^2
a
Indique cuál es el orden de reacción y las unidades de kk.0,5 pts
b
Si en un determinado instante el OX2\ce{O2} se está formando a una velocidad de 0,8 mol⋅L−1⋅s−10{,}8\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}, explique a qué velocidad se estará consumiendo el NOX2\ce{NO2}, en ese mismo instante.0,5 pts
c
¿Qué le ocurre a la velocidad de reacción (vv) durante el transcurso de la reacción (aumenta, disminuye o permanece constante)? Explique su respuesta.0,5 pts
d
¿Qué le ocurrirá a la constante de velocidad (kk) si se aumenta la temperatura (kk aumenta, disminuye o permanece constante)? Explique su respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 92,4 g92{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 3,2 g3{,}2\,\text{g} de HX2\ce{H2}, calentándose la mezcla a 1800∘C1800^{\circ}\text{C}. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} se analiza la mezcla, encontrándose que quedan 0,9 moles0{,}9\,\text{moles} de COX2\ce{CO2}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1 (g⋅mol−1)H = 1\,(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1})
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio.1 pt
b
Calcule KcK_c y KpK_p a 1800∘C1800^{\circ}\text{C}.0,75 pts
c
Explique cómo afectaría al equilibrio una disminución del volumen del recipiente.0,25 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción: KMnOX4+NaX2SOX3+HX2SOX4→MnSOX4+KX2SOX4+HX2O+NaX2SOX4\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H2O + Na2SO4}
a
Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.0,5 pts
b
Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.1,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere una pila galvánica formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución de CuX2+\ce{Cu^{2+}} y por un electrodo de plata sumergido en una disolución de AgX+\ce{Ag+}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
a
Dibuje un esquema de la pila, con todos los elementos necesarios para su funcionamiento, e indique: 1) Cuál de los electrodos actúa como cátodo y cuál como ánodo. 2) La reacción (oxidación o reducción) que se produce en cada electrodo. 3) El sentido de circulación de los electrones por el circuito externo. 4) La reacción global de la pila. 5) Su fuerza electromotriz.1,75 pts
Esquema de una pila galvánica Cu-Ag con puente salino y flujo de electrones
b
Explique si la masa de los electrodos varía durante el funcionamiento de la pila.0,25 pts
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