Química · Murcia 2019

Indique su nombre y símbolo atómico, y el grupo y periodo en que se encuentran.

¿Cuál será el número de oxidación más importante para los elementos B y C? Indique si estos elementos formarán un compuesto iónico o covalente, y escriba su fórmula.

Escriba la configuración electrónica del elemento C e indique si $(4, 0, 0, 1/2)$ puede ser un conjunto de números cuánticos válido para su electrón más externo.

Ordene los elementos A, B y C según su radio atómico y explique el origen de esta variación para los elementos A y B.

Razone qué sustancia presentará un mayor punto de fusión, el $\ce{I2}$ o el $\ce{Br2}$.

Razone si las siguientes sustancias sólidas conducen o no la electricidad a temperatura ambiente: $\ce{CsBr}$, $\ce{Ag}$, $\ce{SiO2}$.

Explique los distintos puntos de ebullición del etano ($-88^{\circ}\text{C}$), dimetil éter ($-25^{\circ}\text{C}$) y etanol ($78^{\circ}\text{C}$).

El pH de la disolución de $\ce{HCl}$.

El pH de la disolución de $\ce{HCN}$.

Calcule el volumen de una disolución de $\ce{NaOH}$, de concentración $3{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, necesario para neutralizar $50\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HNO3}$ de concentración $504\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$.

Se dispone de una disolución de $\ce{CH3-COOH}$ y otra de $\ce{HClO2}$, ambas de concentración $0{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de pH, sabiendo que: $K_a(\ce{CH3-COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ y $K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}$.

Nombre los siguientes compuestos: I) $\ce{CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3}$ II) $\ce{C6H5-NH2}$

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos y explique el tipo de isomería que presentan entre sí: 1) 3,3-Dimetilpentano y 3-metilhexano. 2) Dietil éter y metil propil éter. 3) Butanal y butanona. 4) cis-1,2-Dicloroeteno y trans-1,2-dicloroeteno.

Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) 2-Metilhex-1-eno 2) Naftaleno 3) Pentano-2,4-diol 4) $\ce{H-CHO}$ 5) $\ce{CH3-COO-CH2-CH2-CH3}$

Complete las siguientes reacciones orgánicas con los productos mayoritarios esperados, según el tipo de reacción indicado: 1) Sustitución: $\ce{CH3-CH2Br + NaCN -> }$ 2) Adición: $\ce{CH3-C#C-CH3 + 2I2 -> }$ 3) Eliminación: $\ce{CH3-CH2-CHI-CH3 + KOH} \xrightarrow{\Delta}$ 4) Condensación: $\ce{CH3-CH(CH3)-COOH + CH3-NH2 -> }$ 5) Combustión: $\ce{CH3-CH2-CH2-COOH + O2 -> }$

Indique cuál es el orden de reacción y las unidades de $k$.

Si en un determinado instante el $\ce{O2}$ se está formando a una velocidad de $0{,}8\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$, explique a qué velocidad se estará consumiendo el $\ce{NO2}$, en ese mismo instante.

¿Qué le ocurre a la velocidad de reacción ($v$) durante el transcurso de la reacción (aumenta, disminuye o permanece constante)? Explique su respuesta.

¿Qué le ocurrirá a la constante de velocidad ($k$) si se aumenta la temperatura ($k$ aumenta, disminuye o permanece constante)? Explique su respuesta.

Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio.

Calcule $K_c$ y $K_p$ a $1800^{\circ}\text{C}$.

Explique cómo afectaría al equilibrio una disminución del volumen del recipiente.

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.

Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.

Dibuje un esquema de la pila, con todos los elementos necesarios para su funcionamiento, e indique: 1) Cuál de los electrodos actúa como cátodo y cuál como ánodo. 2) La reacción (oxidación o reducción) que se produce en cada electrodo. 3) El sentido de circulación de los electrones por el circuito externo. 4) La reacción global de la pila. 5) Su fuerza electromotriz.

Explique si la masa de los electrodos varía durante el funcionamiento de la pila.