6Opción A

2 puntos

Se construye una celda electrolítica colocando

\ce{NaCl}

fundido en un vaso de precipitado con dos electrodos inertes de platino. Dicha celda se une a una fuente externa de energía eléctrica que produce una intensidad de

6\,\text{A}

durante

1\,\text{hora}

Datos

Masas atómicas: $Na = 23$
$Cl = 35{,}5$
$E^0(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}$
$F = 96500\,\text{C/mol } e^-$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Indique los procesos que tienen lugar en la celda y calcule su potencial estándar.

Calcule la cantidad de producto obtenido en cada electrodo de la celda. Determine la cantidad en gramos si el producto es sólido y el volumen en litros a

10^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

si es un gas.