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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de mercurio(I)
b
Permanganato de bario
c
Propanal
d
HBr\ce{HBr}
e
Ca(ClOX3)X2\ce{Ca(ClO3)2}
f
CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
A y Q son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
A tiene mayor primera energía de ionización que Q.
b
Q tiene menor afinidad electrónica que A.
c
A tiene mayor radio atómico que Q.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
De entre las sustancias siguientes: Cu\ce{Cu}, NaF\ce{NaF} y HF\ce{HF}, elija, justificadamente, la más representativa en los aspectos que se indican a continuación:
a
Sustancia no metálica de punto de fusión muy elevado.
b
Sustancia con conductividad térmica y eléctrica en estado natural.
c
Sustancia que presenta puentes de hidrógeno.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dadas las moléculas CX2HX6\ce{C2H6}, CX2HX2\ce{C2H2}, CX2HX4\ce{C2H4}, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
En la molécula CX2HX4\ce{C2H4} los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3sp^3.
b
La molécula CX2HX6\ce{C2H6} puede dar reacciones de sustitución.
c
La molécula de CX2HX2\ce{C2H2} es lineal.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para el equilibrio: 2 HI(g)⇌IX2(g)+HX2(g)\ce{2HI(g) <=> I2(g) + H2(g)} la constante KcK_c a 425∘C425^{\circ}\text{C} vale 1,82⋅10−21{,}82 \cdot 10^{-2}. Calcule:
a
Las concentraciones de todas las especies en equilibrio si se calientan a la citada temperatura 0,60 mol0{,}60\,\text{mol} de HI\ce{HI} y 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de HX2\ce{H2} en un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad.
b
El grado de disociación del HI\ce{HI} y KpK_p.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se construye una celda electrolítica colocando NaCl\ce{NaCl} fundido en un vaso de precipitado con dos electrodos inertes de platino. Dicha celda se une a una fuente externa de energía eléctrica que produce una intensidad de 6 A6\,\text{A} durante 1 hora1\,\text{hora}.
Datos
  • Masas atómicas: Na=23Na = 23
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • E0(NaX+/Na)=−2,71 VE^0(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • F=96500 C/mol e−F = 96500\,\text{C/mol } e^-
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Indique los procesos que tienen lugar en la celda y calcule su potencial estándar.
b
Calcule la cantidad de producto obtenido en cada electrodo de la celda. Determine la cantidad en gramos si el producto es sólido y el volumen en litros a 10∘C10^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} si es un gas.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfuro de bario
b
Nitrato de potasio
c
Butanona
d
MnX2OX7\ce{Mn2O7}
e
CuIOX3\ce{CuIO3}
f
CHX3CH(CHX3)CH=CHX2\ce{CH3CH(CH3)CH=CH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Explique la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados:
a
Para n=2n=2 hay 5 orbitales dd.
b
En el orbital 3p3p el número cuántico nn vale 1.
c
El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n=4n=4 y m=−2m=-2 es 4.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}, compuesto poco soluble.
a
Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b
Deduzca la expresión para conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.
c
Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
a
CHX3−CH=CHX2+HX2O\ce{CH3-CH=CH2 + H2O} (catalizado por HX2SOX4\ce{H2SO4}) →\rightarrow
b
CHX3−CHX2−CHX3+ClX2\ce{CH3-CH2-CH3 + Cl2} (en presencia de luz ultravioleta) →⋯+HCl\rightarrow \dots + \ce{HCl}
c
CHX3−CH=CHX2+HX2\ce{CH3-CH=CH2 + H2} (catalizador) →\rightarrow
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Ejercicio 5

5
2 puntos
250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa contiene 3 g3\,\text{g} de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}). Calcule:
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^{\circ}\text{C}
  • Masas atómicas: O=16O=16
  • C=12C=12
  • H=1H=1
a
La concentración molar y el pH de la disolución a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
b
El grado de disociación del ácido acético y el pH si se diluye la disolución anterior con agua hasta un volumen de 1 L1\,\text{L}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Una muestra de 2,6 g2{,}6\,\text{g} de un mineral rico en AgX2S\ce{Ag2S}, se trata en exceso con una disolución de HNOX3\ce{HNO3} concentrado, obteniéndose AgNOX3\ce{AgNO3}, NO\ce{NO}, 0,27 g0{,}27\,\text{g} de azufre elemental (S) y HX2O\ce{H2O}, siendo el rendimiento de la reacción del 97%97\%.
Datos
  • Masas atómicas: S=32S = 32
  • Ag=108Ag = 108
  • N=14N = 14
a
Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b
Calcule la pureza del mineral en AgX2S\ce{Ag2S}.
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