Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

9

2 puntos

Se genera cloro por reacción de dicromato potásico (

\ce{K2Cr2O7}

) con ácido clorhídrico. En este proceso también se forma tricloruro de cromo (

\ce{CrCl3}

) además de otros compuestos.

a)1 pts

Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

b)1 pts

Calcule el volumen de cloro (

\ce{Cl2}

), medido a

0\,^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

de presión, que se obtiene si reaccionan por completo

10\,\text{mL}

de disolución de ácido clorhídrico de densidad

1{,}18\,\text{g/mL}

y una riqueza del

35\,\%

en masa.