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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2020Extraordinaria

Química · Castilla y León 2020

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Para los elementos del segundo periodo:
a)0,6 pts
¿Cuáles consiguen configuración de gas noble al ganar o perder un solo electrón? Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas de los iones resultantes.
b)0,6 pts
Ordene los elementos de los grupos 13 al 17 de acuerdo con el valor creciente de su radio atómico. Justifique la respuesta.
c)0,8 pts
Defina energía de ionización. Entre el elemento del grupo 1 y el del grupo 2, ¿cuál tiene mayor energía de ionización? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} se introducen 72 g72\,\text{g} de SOX3(g)\ce{SO3(g)}. A una temperatura de 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, el 58,1 %58{,}1\,\% de este gas se disocia para formar SOX2(g)\ce{SO2(g)} y OX2(g)\ce{O2(g)}, según el siguiente equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Calcule:
a)1,2 pts
Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
b)0,3 pts
El valor de KpK_p.
c)0,3 pts
El valor de KcK_c.
d)0,2 pts
La presión total tras alcanzar el equilibrio.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Tenemos 10 mL10\,\text{mL} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} de concentración 0,022 M0{,}022\,\text{M}.
a)1 pts
Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿se formará precipitado de PbIX2\ce{PbI2} si los mezclamos con 20 mL20\,\text{mL} de KI\ce{KI} 0,033 M0{,}033\,\text{M}?
b)1 pts
¿Cuántos gramos de KI\ce{KI} se podrían añadir a esos 10 mL10\,\text{mL} sin que se forme precipitado? Suponga que la adición de esos gramos no modifica el volumen final de la mezcla.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se preparan 100 mL100\,\text{mL} de disolución de NiSOX4\ce{NiSO4} disolviendo 3,01 g3{,}01\,\text{g} de dicha sal en agua y se someten a un proceso de electrolisis haciendo pasar durante 45 minutos45\,\text{minutos} una intensidad de corriente de 0,8 A0{,}8\,\text{A}.
a)0,4 pts
¿Cuál es la reacción que tiene lugar en el cátodo?
b)0,4 pts
Enuncie la primera ley de Faraday.
c)0,8 pts
¿Qué porcentaje del catión metálico presente en la disolución se deposita?
d)0,4 pts
¿Cuánto tiempo se habría necesitado para depositar todo el metal?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a)1,2 pts
Formule los siguientes compuestos: pentano, 1-butanol (butan-1-ol), etenilmetiléter (metil vinil éter), 2-butanol (butan-2-ol), 2-propen-1-ol (prop-2-en-1-ol), metilbutano.
b)0,8 pts
Algunos de los compuestos anteriores son isómeros entre sí. Explique qué tipo de isomería estructural existe entre ellos.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)0,4 pts
El amoniaco (NHX3\ce{NH3}) es una sustancia apolar.
b)0,4 pts
El cloruro de sodio (NaCl\ce{NaCl}) tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio (KBr\ce{KBr}).
c)0,4 pts
Los metales apenas conducen la corriente eléctrica.
d)0,4 pts
En el etanol (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}) existen enlaces de hidrógeno.
e)0,4 pts
Los enlaces presentes en el agua y los presentes en el cloruro sódico (NaCl\ce{NaCl}) hacen que ambos compuestos presenten la misma estructura.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Se ha medido la velocidad inicial de la reacción: aA+bB→cCa\text{A} + b\text{B} \rightarrow c\text{C} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} para los tres experimentos que se muestran en la tabla siguiente.
Experimento[A]₀ (M)[B]₀ (M)V₀ (M·s⁻¹)
10,200,201,1·10⁻⁶
20,400,204,4·10⁻⁶
30,200,603,3·10⁻⁶
a)1 pts
El orden total de la reacción y los órdenes parciales.
b)0,5 pts
La constante de velocidad de la reacción y sus unidades.
c)0,5 pts
La velocidad inicial de la reacción para una concentración inicial de ambos reactivos igual a 0,08 M0{,}08\,\text{M}.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se toman 5,5 g5{,}5\,\text{g} de ácido benzoico (CX6HX5−COOH\ce{C6H5-COOH}) para preparar una disolución en un matraz de 250 mL250\,\text{mL}.
a)1 pts
Calcule el pH de la disolución resultante.
b)1 pts
¿Qué volumen de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,12 M0{,}12\,\text{M} se necesita para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución preparada inicialmente?
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Se genera cloro por reacción de dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) con ácido clorhídrico. En este proceso también se forma tricloruro de cromo (CrClX3\ce{CrCl3}) además de otros compuestos.
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen de cloro (ClX2\ce{Cl2}), medido a 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, que se obtiene si reaccionan por completo 10 mL10\,\text{mL} de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} y una riqueza del 35 %35\,\% en masa.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Escriba e indique de qué tipo son las siguientes reacciones:
a)0,7 pts
Obtención de etanol a partir de cloroetano.
b)0,7 pts
Obtención de 2-buteno (but-2-eno) a partir de 2-butanol (butan-2-ol).
c)0,6 pts
Obtención de ácido propanoico a partir del 1-propanol (propan-1-ol).
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