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la cuevadel empollón
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2

2 puntos
Datos
  • entalpía estándar de formación del CaClX2(s)=−796,0 kJ⋅mol−1\ce{CaCl2(s)} = -796{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de sublimación del Ca(s)=178,0 kJ⋅mol−1\ce{Ca(s)} = 178{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de disociación del ClX2(g)=244,0 kJ⋅mol−1\ce{Cl2(g)} = 244{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • primera energía de ionización del Ca(g)=590,0 kJ⋅mol−1\ce{Ca(g)} = 590{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • afinidad electrónica del Cl(g)=−349,0 kJ⋅mol−1\ce{Cl(g)} = -349{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Representar el ciclo de Born-Haber del CaClX2\ce{CaCl2} indicando cada una de sus etapas.1 pt
b
Calcular la segunda energía de ionización del CaX (g)\ce{Ca_{(g)}}, sabiendo que la energía reticular del CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)} es −2256,0 kJ⋅mol−1-2256{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.1 pt