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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2023Ordinaria

Química · Extremadura 2023

5 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 10 preguntas, cuyo valor es de 2 puntos. El estudiante ha de elegir 5 preguntas. Observación importante: En ningún caso deberá responder a un número mayor del indicado porque en la corrección sólo se tendrán en cuenta las cinco primeras cuestiones/preguntas respondidas. Si se desea que alguna de ellas no sea tenida en cuenta, el estudiante ha de tacharla y dejarlo claramente indicado. En ese caso, además de las cuatro primeras preguntas sin tachar, se corregiría la que ocupe el sexto lugar.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia: A)ns1;B)ns2np5;C)ns2np3;D)ns2np6A) ns^1; \quad\allowbreak B) ns^2 np^5; \quad\allowbreak C) ns^2 np^3; \quad\allowbreak D) ns^2 np^6
a
Indicar, razonadamente, el número y el nombre del grupo al que corresponde cada elemento.0,5 pts
b
Indicar el número de electrones desapareados de cada elemento.0,5 pts
c
Razonar cuál sería el estado de oxidación más estable para cada elemento.0,5 pts
d
Ordenar los elementos por orden creciente de potencial de ionización, suponiendo que n=2n = 2. Razonar la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Datos
  • entalpía estándar de formación del CaClX2(s)=−796,0 kJ⋅mol−1\ce{CaCl2(s)} = -796{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de sublimación del Ca(s)=178,0 kJ⋅mol−1\ce{Ca(s)} = 178{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de disociación del ClX2(g)=244,0 kJ⋅mol−1\ce{Cl2(g)} = 244{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • primera energía de ionización del Ca(g)=590,0 kJ⋅mol−1\ce{Ca(g)} = 590{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • afinidad electrónica del Cl(g)=−349,0 kJ⋅mol−1\ce{Cl(g)} = -349{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Representar el ciclo de Born-Haber del CaClX2\ce{CaCl2} indicando cada una de sus etapas.1 pt
b
Calcular la segunda energía de ionización del CaX (g)\ce{Ca_{(g)}}, sabiendo que la energía reticular del CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)} es −2256,0 kJ⋅mol−1-2256{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A 600 K600\,\text{K} el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia es k=0,55 L⋅mol−1⋅s−1k = 0{,}55\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
Datos
  • R=8,31 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Deducir el orden de reacción de la descomposición de A y escribir la ecuación de la velocidad.0,5 pts
b
Calcular la velocidad de descomposición (reacción) de esta sustancia a 600 K600\,\text{K} si [A]=3⋅10−3 mol⋅L−1[\ce{A}] = 3 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.0,75 pts
c
Calcular cuánto vale la energía de activación (EaE_a) si a 625 K625\,\text{K}, la constante de velocidad es k=1,50 L⋅mol−1⋅s−1k = 1{,}50\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.0,75 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Un recipiente de 306 mL306\,\text{mL} contiene a 35 ∘C35\,^{\circ}\text{C} una mezcla en equilibrio de 1,653 g1{,}653\,\text{g} de NX2OX4\ce{N2O4} y 0,384 g0{,}384\,\text{g} de NOX2\ce{NO2}. Sabiendo que la reacción es NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO2(g)}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas (u):N=14(u): N = 14
  • O=16O = 16
a
Determinar el valor de KcK_c y KpK_p.0,75 pts
b
Calcular la presión en el recipiente.0,75 pts
c
Razonar hacia dónde evolucionará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El amoniaco, NHX3\ce{NH3}, en una disolución acuosa se encuentra disociado (ionizado) un 2%2\%.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcular la concentración inicial del amoniaco.0,75 pts
b
Hallar la concentración de todas las especies en el equilibrio.0,75 pts
c
Obtener el pH de la disolución.0,5 pts
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