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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
Una disolución de ácido nítrico concentrado oxida al zinc metálico, obteniéndose nitrato de amonio y nitrato de cinc.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0\ce{H} = 1{,}0
  • N=14,0\ce{N} = 14{,}0
  • O=16,0\ce{O} = 16{,}0
  • Zn=65,4\ce{Zn} = 65{,}4
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción de este proceso, y la reacción molecular global.1 pt
b
Calcule la masa de nitrato de amonio producida si se parte de 13,08 g13{,}08\,\text{g} de Zn\ce{Zn} y 100 mL100\,\text{mL} de ácido nítrico comercial, que posee un 68%68\% en masa de ácido nítrico y una densidad de 1,12 g⋅mL−11{,}12\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.1 pt