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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
i)0,75 pts
Sabiendo que a 298 K298\,\text{K} la solubilidad del CaBrX2\ce{CaBr2} en agua es 2⋅10−4 mol⋅L−12 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, calcule la constante del producto de solubilidad (KpsK_{ps}) de dicha sal.
ii)0,25 pts
¿Qué cantidad, en moles, de iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} habrá presentes en 5 L5\,\text{L} de una disolución saturada de CaBrX2\ce{CaBr2} a 298 K298\,\text{K}?
iii)1 pts
Si la disolución saturada de CaBrX2\ce{CaBr2} está en equilibrio con 2 g2\,\text{g} de CaBrX2(s)\ce{CaBr2(s)}, razone cualitativamente qué ocurrirá con la cantidad de iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} en disolución si:
iii.a)
Se retira 1 g1\,\text{g} de CaBrX2(s)\ce{CaBr2(s)}.
iii.b)
Se aumenta la TT. (La disolución de CaBrX2\ce{CaBr2} en agua es un proceso endotérmico).
iii.c)
Se retiran aniones BrX−\ce{Br-} de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgBr\ce{AgBr}).