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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción A

2,5 puntos
En un recipiente cerrado de cinco litros de capacidad y vacío se introducen 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y se mantiene la temperatura a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}. Al alcanzar el siguiente equilibrio químico, se observa que quedan 0,20 moles0{,}20\,\text{moles} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} sin reaccionar. NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)ΔH=56,9 kJ\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H = 56{,}9\,\text{kJ}
a)
Calcula el valor de la constante de equilibrio (KcK_c) a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}.
b)
Calcula la presión total del sistema.
c)
¿Se puede asegurar que, si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la formación de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)}? Justifica la respuesta.
d)
¿Se puede afirmar que el valor de KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} para la reacción 12 NX2OX4(g)⇌NOX2(g)\ce{1/2 N2O4(g) <=> NO2(g)} es la mitad del valor obtenido en el apartado a)? Razona la respuesta.