Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaBalearesPAU 2019Ordinaria

Química · Baleares 2019

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
Hasta los años setenta, era muy común utilizar tuberías de plomo en las viviendas y en la toma de agua desde las instalaciones públicas hasta los hogares. A partir de los años ochenta, las tuberías de cobre fueron reemplazando las de plomo en la mayoría de viviendas. Un estudiante de Química quiere eliminar obstrucciones de cal en una tubería de cobre utilizando ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}). Responde de forma razonada a las preguntas siguientes:
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
Imagen de vertido de un producto químico en un fregadero.
a)
¿Puede utilizar ácido nítrico para eliminar la obstrucción de cal sin oxidar la tubería de cobre?
Datos
  • E0(HNOX3/NOX2)=+0,80 VE^0(\ce{HNO3/NO2}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
b)
El NaOH\ce{NaOH} también se utiliza en los hogares como producto de limpieza. ¿Qué utilidad tiene?
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
El KMnOX4\ce{KMnO4} reacciona con el metal plata según la reacción no ajustada siguiente: KMnOX4+Ag+HCl→MnClX2+AgCl+HX2O+KCl\ce{KMnO4 + Ag + HCl -> MnCl2 + AgCl + H2O + KCl}
a)
Escribe y ajusta la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
¿Cuál es la especie reductora? Justifica la respuesta.
c)
Calcula el volumen de una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,20 M0{,}20\,\text{M} que reaccionará con 6,0 g6{,}0\,\text{g} de plata.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
En un recipiente cerrado de cinco litros de capacidad y vacío se introducen 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y se mantiene la temperatura a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}. Al alcanzar el siguiente equilibrio químico, se observa que quedan 0,20 moles0{,}20\,\text{moles} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} sin reaccionar. NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)ΔH=56,9 kJ\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H = 56{,}9\,\text{kJ}
a)
Calcula el valor de la constante de equilibrio (KcK_c) a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}.
b)
Calcula la presión total del sistema.
c)
¿Se puede asegurar que, si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la formación de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)}? Justifica la respuesta.
d)
¿Se puede afirmar que el valor de KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} para la reacción 12 NX2OX4(g)⇌NOX2(g)\ce{1/2 N2O4(g) <=> NO2(g)} es la mitad del valor obtenido en el apartado a)? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
En un laboratorio se dispone de una disolución acuosa de ácido etanoico de concentración desconocida.
a)
Determina la concentración inicial del ácido sabiendo que [HX3OX+]=1,34⋅10−3 mol L−1[\ce{H3O+}] = 1{,}34 \cdot 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1} y que el ácido está disociado un 1,3%1{,}3\%.
b)
Calcula la constante de acidez (KaK_a) del ácido etanoico.
c)
Indica el procedimiento y el material de vidrio que utilizarías en el laboratorio para valorar una disolución de ácido etanoico con una disolución de NaOH\ce{NaOH}.
d)
En la ficha de seguridad química del ácido etanoico aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.
Pictograma de seguridad química que muestra una llama (inflamable).
Pictograma de seguridad química que muestra una llama (inflamable).
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
a)
¿Qué cantidad de NaOH\ce{NaOH} del 90%90\% de pureza se debe pesar para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de pH 13,0\text{pH } 13{,}0?
b)
Calcula el volumen necesario de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} para neutralizar 20,0 mL20{,}0\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}. Sin hacer ningún cálculo numérico, razona si la disolución en el punto de equivalencia tendrá un pH ácido, básico o neutro.
c)
Si se dispone de una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} de la misma concentración que la base del apartado a), ¿se puede asegurar que el pH de la disolución de NHX3\ce{NH3} es inferior a 13,013{,}0? Razona la respuesta.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)
Justifica la geometría de la molécula de NClX3\ce{NCl3} mediante el modelo de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
b)
¿Se puede afirmar que la molécula de NClX3\ce{NCl3} es soluble en agua? Razona la respuesta.
c)
¿Qué fuerzas de interacción se deben superar para evaporar NX2(l)\ce{N2(l)}? Razona la respuesta.
d)
¿Por qué motivo el KCl(s)\ce{KCl(s)} no conduce la corriente eléctrica en estado sólido? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Las configuraciones electrónicas de dos elementos, A y B, son respectivamente: 1s22s22p31s^2 2s^2 2p^3 y 1s22s22p63s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Justifica razonadamente la veracidad de las afirmaciones siguientes:
a)
La electronegatividad de A es mayor que la de B.
b)
El elemento B se trata de un metal del segundo periodo.
c)
En la molécula de AX2\ce{A2} se forma un enlace iónico.
d)
Los iones AX3−\ce{A^{3-}} y BX2+\ce{B^{2+}} son isoelectrónicos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
El amoníaco reacciona con el oxígeno según la reacción ajustada siguiente: 4 NHX3(g)+3 OX2(g)⇌2 NX2(g)+6 HX2O(g)ΔH<0, Kc=15 mol L−1 a 500 K.\ce{4NH3(g) + 3O2(g) <=> 2N2(g) + 6H2O(g)} \quad \Delta H < 0, \, K_c = 15\,\text{mol L}^{-1} \text{ a } 500\,\text{K}.
a)
¿Qué efecto tendrá sobre el equilibrio químico anterior una disminución del volumen total del recipiente? Justifica la respuesta.
b)
Determina el valor de la constante KpK_p a 500 K500\,K.
c)
¿Es cierto que la variación de entropía para la formación de NX2(g)\ce{N2(g)} y HX2O(g)\ce{H2O(g)} es negativa? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción química: CHX3−CHX2−COOH+CHX3OH→CHX3−CHX2−COOCHX3+HX2O\ce{CH3-CH2-COOH + CH3OH -> CH3-CH2-COOCH3 + H2O}
a)
Nombra el compuesto CHX3−CHX2−COOCHX3\ce{CH3-CH2-COOCH3}.
b)
Formula y nombra un isómero de función del CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}.
c)
¿Por qué motivo la temperatura de ebullición del metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}) es superior a la del metano? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Dada la siguiente reacción de descomposición térmica del KClOX3(s)\ce{KClO3(s)}: KClOX3(s)→KCl(s)+32 OX2(g)\ce{KClO3(s) -> KCl(s) + 3/2 O2(g)}
a)
Nombra el compuesto KClOX3\ce{KClO3}.
b)
¿Se puede afirmar que en las reacciones químicas, cuando se aumenta la concentración de los reactivos, la constante de velocidad disminuye? Razona la respuesta.
c)
¿Qué efecto tiene la utilización de un catalizador sobre la energía de activación de las reacciones químicas? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio