Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

5Opción B

2 puntos
En un matraz de 5 L5\,\text{L} se introduce una mezcla de 0,92 moles0{,}92\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 0,51 moles0{,}51\,\text{moles} de OX2\ce{O2}. Se calienta la mezcla hasta 2200 K2200\,\text{K}, estableciéndose el equilibrio NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 %1{,}09\,\% del NX2\ce{N2} inicial con el OX2\ce{O2} correspondiente, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K2200\,\text{K}.
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.