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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de níquel(III)
b
Hipoclorito de sodio
c
2,2,4-Trimetilpentano
d
AuX2S\ce{Au2S}
e
HNOX2\ce{HNO2}
f
CHX2OHCHOHCHX2OH\ce{CH2OHCHOHCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a
El COX2\ce{CO2} es menos soluble en agua que el CaO\ce{CaO}.
b
El PClX3\ce{PCl3} presenta geometría tetraédrica según la TRPECV.
c
El punto de ebullición de HF\ce{HF} es mayor que el de NaF\ce{NaF}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La reacción elemental A+B→C\ce{A + B -> C} es de orden 1 para cada reactivo.
a
Escriba la ecuación de velocidad correspondiente a dicha reacción.
b
A una determinada temperatura la velocidad inicial es de 6,8 mol⋅L−1⋅s−16{,}8\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} y las concentraciones de A y B son 0,17 mol⋅L−10{,}17\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, calcule la constante de velocidad indicando sus unidades.
c
Justifique qué le ocurriría a la velocidad de la reacción si se adiciona un catalizador.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Una pila galvánica tiene electrodos de cobre y cinc en disoluciones 1 M1\,\text{M} de los iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} y ZnX2+\ce{Zn^{2+}}.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(2 HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{2H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
b
Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c
Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución acuosa 0,3 M0{,}3\,\text{M} de HClO\ce{HClO} tiene un pH=3,98\text{pH} = 3{,}98. Calcule:
a
La concentración molar de ClOX−\ce{ClO-} en disolución y el grado de disociación del ácido.
b
El valor de la constante KaK_a del HClO\ce{HClO} y el valor de la constante KbK_b de su base conjugada.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries.
Datos
  • masas atómicas relativas F=19F=19
  • Na=23Na=23
  • Ca=40Ca=40
a
Si el producto de solubilidad, KpsK_{ps} del CaFX2\ce{CaF2} es 10−1010^{-10}, calcule basándose en las reacciones correspondientes la solubilidad de CaFX2\ce{CaF2}.
b
¿Qué cantidad de NaF\ce{NaF} hay que añadir a 1 L1\,\text{L} de una disolución que contiene 20 mg⋅L−120\,\text{mg} \cdot \text{L}^{-1} de CaX2+\ce{Ca^{2+}} para que empiece a precipitar CaFX2\ce{CaF2}?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de manganeso(VII)
b
Ácido peryódico
c
1,1,2-Trimetilciclopentano
d
VHX5\ce{VH5}
e
CaCOX3\ce{CaCO3}
f
CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para el ion ClX−\ce{Cl-} (Z=17Z=17) del isótopo cuyo número másico es 36:
a
Indique el número de protones, electrones y neutrones.
b
Escriba su configuración electrónica.
c
Indique los valores de los números cuánticos del electrón diferenciador.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M}, indique razonadamente si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a
El pH de la disolución es igual a 1.
b
La [HX3OX+]\ce{[H3O+]} es menor que la [OHX−]\ce{[OH-]}.
c
La [HA]\ce{[HA]} es mayor que la [AX−]\ce{[A-]}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto CHX3−CHX2−CHX2−COCHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COCH3}, escriba:
a
Un isómero de función.
b
Un isómero de cadena.
c
Un isómero de posición.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un matraz de 5 L5\,\text{L} se introduce una mezcla de 0,92 moles0{,}92\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 0,51 moles0{,}51\,\text{moles} de OX2\ce{O2}. Se calienta la mezcla hasta 2200 K2200\,\text{K}, estableciéndose el equilibrio NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 %1{,}09\,\% del NX2\ce{N2} inicial con el OX2\ce{O2} correspondiente, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K2200\,\text{K}.
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la siguiente reacción: KClOX3+KI+HX2O→KCl+IX2+KOH\ce{KClO3 + KI + H2O -> KCl + I2 + KOH}
Datos
  • masas atómicas relativas K=39K=39
  • O=16O=16
  • I=127I=127
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón (medio básico).
b
Calcule la masa de clorato de potasio (KClOX3\ce{KClO3}) que se necesitará para obtener 15 gramos15\,\text{gramos} de diyodo (IX2\ce{I2}).
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